4．（1）回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：
A用蓄電池點亮燈泡電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B植物的光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，C高溫分解碳酸鈣熱能轉(zhuǎn)化為化學能
（2）書寫下列物質(zhì)電子式    Na₂O₂
（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
CaCl₂
（4）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：（各2分）
①酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同） ②沸點：HF＞HCl
（5）推測原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中VIA族，關(guān)于Se的預測正確的是BC
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體              
B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H₂Se             
D．常見的氧化物只有SeO₃．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	B．	同種非金屬元素間不可能形成離子鍵
	C．	非金屬元素間不可能形成離子化合物
	D．	分子中一定存在共價鍵

2．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	8個質(zhì)子10個中子的核素符號：10Ar		B．	H2O的電子式：
	C．	四氯化碳的電子式：		D．	S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　　）

	A．	左、下方區(qū)域的金屬元素
	B．	右、上方區(qū)域的非金屬元素
	C．	金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素
	D．	過渡元素中

20．已知W、X、Y、Z、R五種元素是短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中X 的基態(tài)原子中成對的電子的對數(shù)與單個電子的數(shù)目相同，Y 是地殼中含量最多的元素，R的單質(zhì)是淡黃色固體，不溶于水，能溶于CS₂．在短周期中：W的原子半徑最小，Z 的原子半徑最大．又知M是第四周期的元素，M的最外層只有一個單電子，次外層的軌道上全部填充滿了電子．
回答下列問題：
（1）Y的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）Y、Z、R第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na，Y、Z、R形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）XW₄分子中，鍵角是109°28′，中心原子的雜化軌道類型為sp³．XY₃^2-的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（4）M的基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹．已知MCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，Cl^-的配位數(shù)為4．MCl的熔點低于（填高于、低于）MY的熔點．

19．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解．
（1）無水CeCl₃可用加熱CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，
Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：2Ce³⁺+1H₂O₂+6H₂O→2Ce（OH）₄↓+6H⁺
（3）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑_；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未改變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減�。� 實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應是吸熱反應，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動；
該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗②：v_B=0.014mol（L•min）^-1．

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含 有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子間存在氫鍵．
（3）①C可與A一定條件下反應生成無污染的物質(zhì)，寫出方程式并標出電子轉(zhuǎn)移
②Y、Z兩種種元素可組成一種18電子中性粒子，其性質(zhì)與C類似，顯堿性．寫出它與足量鹽酸反應的離子方程式N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺．它的制備方法之一是將NaClO溶液和NH₃反應制得，試寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有a．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

17．用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	Na2O2既是氧化劑又是還原劑
	B．	Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	Na2FeO4在水中被氧化得到Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵，可凈水

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
	C．	已知： 共價鍵 C-C C=C C-H H-H 鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436 則可以計算出反應的△H為-384 kJ•mol-1
	D．	常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

15．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐漸加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若A為濃鹽酸，B為KMnO4（KMnO4在常溫下能與濃鹽酸反應），C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
	B．	若A為硫酸，B為大理石，C中盛澄清石灰水，則C中溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
	C．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
	D．	上述實驗中儀器D可以用長玻璃導管代替