10．下列指定粒子的個(gè)數(shù)比不為2：1的是（　�。�

	A．	Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比
	B．	${\;}_{1}^{3}$H原子中的中子數(shù)和電子數(shù)
	C．	Na2CO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比
	D．	BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比

9．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水		B．	NaCl易溶于水，難溶于CCl4
	C．	碘易溶于苯，微溶于水		D．	鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

8．NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（　�。�

	A．	NH3分子是非極性分子
	B．	分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等
	C．	NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°18′
	D．	NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

7．研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5molCO₂和1.5molH₂轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．（填字母）
a．容器中壓強(qiáng)不變　　　   b．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變　　　
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）　　d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1 mol時(shí)，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/L　NaOH溶液，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

6．J為丁苯酞，它是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線(xiàn)如下：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子和醛基．
（2）D按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)是2-甲基丙烯；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為CH₂=C（CH₃）₂+HBr→（CH₃）₃CBr．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有3種．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)①的條件為光照；反應(yīng)②所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

5．關(guān)于下列圖示裝置運(yùn)用的敘述正確的是（　　）
①裝置甲可防止鐵釘生銹 
②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 
④裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤裝置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體．

A．

③⑤

B．

③④

C．

①②④

D．

①③⑤

4．常溫下，有0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

	A．	①與②比較：c（Na+）＞c（NH4+）
	B．	①中的離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	①與②等體積混合的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）
	D．	向③中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c（CH3COO-）＞（Na+）

3．已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度=pH=9的NH₃•H₂O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)镹H₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則C（Na⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol•L^-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol．L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol•L^-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol•L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”減小”或“不變”）

1．當(dāng)Mg（OH）₂在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)“Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+20H^-（aq），要使Mg（OH）₂進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

NaOH

C．

Na2CO3

D．

Fe