17．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H₂的反應(yīng)速率B．
提取海帶中的碘C．
檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO₂D．
證明非金屬性：Cl＞C＞Si

16．已知酸性：H₂SO₄＞＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201504/203/e61b94e3.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是（　�。�

	A．	與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
	B．	與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
	C．	與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
	D．	與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

15．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	碳極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
	B．	有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
	C．	標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時(shí)，正極消耗鋰的質(zhì)量為14g
	D．	該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣

14．向硫酸銅溶液中通入足量NH₃后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu（NH₃）₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu（NH₃）₄SO₄+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+3（NH₄）₂SO₄．再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄=Cu+（NH₄）₂SO₄+2SO₂+CuSO₄+2H₂O．對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是（　�。�

	A．	①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)
	B．	上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑
	C．	反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物
	D．	反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)

13．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

序號(hào)	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

	A．	酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF
	B．	①和②中溶質(zhì)均未水解
	C．	離子的總濃度：①＞③
	D．	④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）═0.1 mol/L

12．將下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)在下列恰當(dāng)?shù)目瞻滋?br />①CO₂②HCl   ③NaOH  ④Na₂O₂⑤Cu₂（OH）₂CO₃⑥Mg（OH）₂⑦NH₄HCO₃⑧MgCl₂⑨H₂SO₄⑩NaO₂
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無(wú)氧酸的是②
屬于堿的是③⑥、屬于鹽的是⑤⑦⑧、屬于堿式鹽的是⑤
屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑤⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩
屬于非金屬氧化物的是①、屬于強(qiáng)酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

11．Al（OH）₃即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Al（OH）₃屬于（　　）

A．

兩性氧化物

B．

兩性氫氧化物

C．

鹽

D．

有機(jī)物

10．下列能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

	A．	稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)		B．	稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	C．	醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)		D．	鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

9．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
ⅠCH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
ⅡCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
Ⅱ2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和O₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO₂和6mol CH₄，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH₄的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）
  科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa““4．O×10⁶Pa“或“5.0×10⁶Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．
（6）常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖5所示，根據(jù)圖5中信息回答下列問(wèn)題．（ 氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
①曲線II （填Ⅰ或Ⅱ）表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的變化；
②NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③t₂時(shí)所得溶液的pH為1．

8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X、R的最高化合價(jià)相同
	B．	簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Y＞Z
	C．	Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
	D．	電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z