3．堿式碳酸鈷[Co_x（OH）_y（CO₃）_z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．

	乙裝置的質(zhì)量/g	丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前	80.00	62.00
加熱后	80.36	62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co₂（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍(lán)色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種工藝如圖3：
已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時(shí)，加入 H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃ 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl₂的水解．
④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾．

2．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)		B．	混合氣體的密度
	C．	B的物質(zhì)的量濃度		D．	氣體的平均摩爾質(zhì)量

1．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	依次使用Na2CO3溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的CaSO4
	B．	草木灰溶液能夠去除油污
	C．	低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭要比喝葡萄糖水見(jiàn)效快
	D．	若發(fā)生液氨泄漏，人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移

20．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質(zhì)硼
熔點(diǎn)/℃	810	710	180	-68	2300
沸點(diǎn)/℃	1 465	1 418	160	57	2 500

	A．	SiCl4是分子晶體		B．	單質(zhì)硼可能是原子晶體
	C．	AlCl3加熱能升華		D．	NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2的小

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol•L^-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅色色剛好變成無(wú)色為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起ACE（填序號(hào)）．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視
（6）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．

18．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�

序號(hào)	甲	乙	丙
①	CO2	NH3	CaCl2
②	CO2	SO2	石灰水
③	NO2	SO2	BaCl2
④	HCl	CO2	石灰水

A．

②③④

B．

①②③

C．

①③④

D．

全部

17．有一瓶K₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（　　）

	A．	K2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
	B．	加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
	C．	加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
	D．	此實(shí)驗(yàn)不能確定K2SO3是否部分被氧化

16．已知CH₃C¹⁸OOH在水溶液中存在以下平衡：CH₃C¹⁸OOH?CH₃CO¹⁸OH，當(dāng) CH₃C¹⁸OOH與CH₃H₂OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，寫(xiě)出含¹⁸O的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃C¹⁸OOC₂H₅、H₂¹⁸O．

15．（1）下列變化（填序號(hào)）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；
（2）用電子式寫(xiě)出MgCl₂、HCl的形成過(guò)程
①M(fèi)gCl₂的形成過(guò)程：；
②HCl的形成過(guò)程：．

14．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類(lèi)、乙醚等，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H₂O₂．易于酸反應(yīng)生成H₂O₂，過(guò)氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑．

（Ⅰ）CaO₂的制備原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl實(shí)驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器x的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）
（2）用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用是中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進(jìn)行．
（3）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（寫(xiě)出兩種）
（4）過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO₂純度檢測(cè)，將一定量CaO₂溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反應(yīng)后生成Mn²⁺）計(jì)算確定CaO₂的含量．
（5）現(xiàn)每次稱(chēng)取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO₂樣品的純度90.00%

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）測(cè)得CaO₂純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時(shí)間不足      
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失  
D．配置KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線．