3．實(shí)驗(yàn)室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na₂SO”字樣．已知固體M只可能是Na₂SO₃或Na₂SO₄．若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是（　�。�

A．

Ba（OH）2

B．

稀鹽酸

C．

稀硫酸

D．

濃硝酸

2．痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO₃顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過白紙后，手指紋線就留在紙上．如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線．用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是（　�。�

	A．	①AgNO3；②NaBr；③AgBr		B．	①AgNO3；②NaCl；③AgCl
	C．	①AgCl； ②AgNO3；③NaCl		D．	①AgNO3；②NaCl；③Ag

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

20．某同學(xué)對(duì)一透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（　�。�

	A．	Al3+、NO3-、K+、SO42ˉ		B．	Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
	C．	OH-、SO42-、NH4+、Ag+		D．	Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ

19．下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（　�。�

	A．	將固體熟石灰和氯化銨混合加熱
	B．	加熱試管中的氯化銨固體
	C．	將燒瓶中的濃氨水加熱
	D．	將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中

18．在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c（ I^-）減�。�
（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag⁺）不變．
（3）若加入固體Na₂S，c（ I^-）增大．

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．
（2）常溫下，CH₃COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點(diǎn)所示溶液c（NH₄⁺）等于c（Cl^-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．　　
③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）（用離子濃度表示）．

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列（1）～（4）的問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425 kJ．
（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-283.1kJ/mol．
（5）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量．寫出該條件反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

15．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
	B．	對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
	C．	反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

14．阿波羅號(hào)宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度 ，使H₂O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	此電池能發(fā)生藍(lán)色火焰
	B．	H2為正極，O2為負(fù)極
	C．	工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小
	D．	電極反應(yīng)分別為負(fù)極：2H2+4 OH--4e-=4 H2O；正極：O2+2 H2O+4e-=4 OH-