13．烴分子中若含有雙鍵、三鍵或單鍵的環(huán)，氫原子數(shù)就少，分子就不飽和，即具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+三鍵數(shù)×2．則有機物的不飽和度Ω為（　�。�

A．

8

B．

7

C．

6

D．

5

12．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
	B．	在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
	C．	溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
	D．	溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來制取

11．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH3Cl		B．
	C．			D．

10．常溫下，下列溶液的pH=2的是（　�。�

	A．	0.01mol•L-1的CH3COOH溶液		B．	0.1mol•L-1的H2SO4溶液
	C．	pH=0的H2SO4溶液稀100倍		D．	c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液

9．實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是（　�。�

選項	a種物質(zhì)	b種物質(zhì)	c種物質(zhì)	d中收集的氣體
A	濃氨水	NaOH	濃硫酸	NH3
B	稀鹽酸	CaCO3	濃硫酸	CO2
C	稀硝酸	Cu	堿石灰	NO
D	濃鹽酸	KMnO4	水	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積．

7．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是一種高熔點的兩性氧化物固體，D是一種紅棕色固體（俗稱鐵銹紅）

試分析推斷，并回答下列問題：
（1）A的化學式為Al₂O₃  G的化學式為Fe（OH）₃  J的化學式為Fe₂（SO₄）₃
（2）寫出C+D═A+E的化學反應(yīng)方程式Fe₂O₃+2Al=2Fe+Al₂O₃
（3）若所加強堿是NaOH，寫出由A與NaOH反應(yīng)生成H的離子反應(yīng)方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）若所加稀酸是鹽酸，請寫出由E生成F的離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（5）寫出由F生成G的現(xiàn)象生成的白色沉淀又變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

6．按要求填空：
（1）100mL 0.2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-0.06 mol，含Al³⁺的物質(zhì)的量濃度0.4mol•L
（2）3mol O₂與2mol O₃質(zhì)量之比為1：1，它們在同溫同壓下的體積比是3：2
（3）標準狀況下，22.4mL氨氣溶于水，配成1000mL溶液，問所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.001mol•L
（4）5.6g 硅單質(zhì)與NaOH完全反應(yīng)，問轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol
（5）要除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），應(yīng)采取什么方法？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

物質(zhì)	所加試劑（填化學式）	離子方程式
①Mg（OH）2（Al（OH）3）
②NaHCO3溶液（Na2CO3）
③FeCl2溶液（FeCl3）

5．（1）學習化學，應(yīng)多注重學習身邊的化學，學以致用：
①過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的主要化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②裝NaOH溶液的試劑瓶，為什么不能用玻璃瓶塞，用離子方程式解釋SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
③藥品胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（2）學習物質(zhì)，應(yīng)多注重學習它的分類、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、特性、共性，以及與其它物質(zhì)相比較所具有的相似性、不同點、聯(lián)系及其用途等．
①濃鹽酸、濃硝酸都要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量、濃度都會減小，因為都具有揮發(fā)性 性
②濃硫酸也要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量會增大，濃度會減小，因為具有吸水性 性
③濃、稀硫酸都有腐蝕性，但是濃硫酸還能使木材、紙張、蔗糖等有機物變黑碳化，這是因為濃硫酸還具有脫水性 性
④在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與鐵、鋁兩種活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而導致反應(yīng)停止，這種現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象．
⑤（用化學式填空） 濃硫酸、稀硫酸雖然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是濃度不同，反應(yīng)、現(xiàn)象、原因、結(jié)果卻不同．稀硫酸只與氫前的活潑金屬反應(yīng)，生成的氣體是H₂，與氫后的不活潑金屬則不反應(yīng)．濃硫酸既能與氫前活潑金屬反應(yīng)，又能與氫后某些不活潑金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬反應(yīng)，生成的氣體則是SO₂
⑥（用化學式填空）濃硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是與金屬反應(yīng)都不生成H₂，濃硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO₂，稀硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO．

4．無色的氣體甲，可能含NO、O₂、NH₃、N₂中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為（　�。�

A．

NH3、NO2、N2

B．

NH3、NO、CO2

C．

NH3、NO2、CO2

D．

NO、CO2、N2