3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人的五官起著非常重要的作用，五官的使用符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）

A．

鼻子聞

B．

嘴巴吹

C．

耳朵聽(tīng)

D．

眼睛看

2．常溫下用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
	C．	③溶液：含有的微粒數(shù)為5種
	D．	滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

1．25℃時(shí)，將pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a，以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a＞7		B．	c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L
	C．	c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）		D．	c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

20．對(duì)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	1　mol該物質(zhì)只能與1　mol　Br2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	能發(fā)生加聚反應(yīng)
	D．	能將新制的Cu（OH）2氧化

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”），達(dá)到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)的正確關(guān)系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“降低”），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

18．（1）①根據(jù)圖1示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

②根據(jù)圖2所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H₂O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）圖3是某溫度下，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

17．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
	B．	燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水
	C．	水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH -

16．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示路線合成．

（1）檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基．
（2）l mol E最多可與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH→CH₃COONa+CH₃OH++H₂O．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3mol NaOH．

15．N和B元素在化學(xué)中占有很重要的地位．
（1）寫(xiě)出N元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式2s²2p³．B、N和O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞B．
（2）N和B兩元素氟化物的化學(xué)式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的雜化方式，其中BF₃的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中B原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N₂分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．

14．金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切．
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)冶煉金屬錳．用化學(xué)方程式表示其冶煉原理3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN^-（C為+4價(jià)．下同），裝置如圖所示，通電過(guò)程中，陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極（填寫(xiě)電極名稱(chēng)）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)N₂．
③陰極產(chǎn)物有氫氣，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．
（3）用 CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ac（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)      
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因?yàn)锳l³⁺、NH₄⁺（填寫(xiě)離子符號(hào)）發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol•L^-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al³⁺）較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．