7．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）ZnFe₂Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe₂Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe₂O₄$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe₂O_x．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe₂O₄）：n（H₂）=2：1，x的值為3.5．請寫出 ZnFe₂Ox與NO₂ 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+8ZnFe₂O_3.5=N₂+8ZnFe₂O₄（x用前一問求出的具體值）．
（3）LiFePO₄（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO₄（難溶于水）、Li₂CO₃、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO₄，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開）工作原理為FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$ LiFePO₄．則放電時正極上的電極反應(yīng)式為FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．
（4）已知25℃時K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL  FeCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

6．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　　）

	A．	試管中加入少量苯，加入溴水振蕩后，溴水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)
	B．	苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯較難發(fā)生加成反應(yīng)，所以通常要加入催化劑
	D．	苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

5．誤食重金屬鹽會使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　　）

A．

服大量食鹽水

B．

服雞蛋清或牛奶

C．

服瀉藥

D．

服葡萄糖水

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)
	B．	Na2CO3和NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應(yīng)
	C．	CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	Al在濃鹽酸中會“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸

3．水資源與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）硬水軟化常用離子交換法，NaR型離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時間都可再生，當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結(jié)合成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況．
（2）Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能凈水的水處理劑，其原理是Na₂FeO₄具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價的鐵被還原成的Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體，能吸附水中雜質(zhì)，Na₂FeO₄的電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脫氯工藝進(jìn)行處理，首先在硝化細(xì)菌的作用下，將NH₄⁺氧化成NO₃^-，其原理為aNH₄⁺+bO₂=cH⁺+dNO₃^-+eH₂O，反應(yīng)化學(xué)方程式b=2，該過程需要控制水溫為20℃～36℃，其原因是溫度過高或過低對硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇與NO₃^-生成N₃，該過程中甲醇的作用是做還原劑．
（4）鋰銅廢水中含有Cr₂O₇^2-，常加入Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行處理后排放，加入Na₂S₂O₃溶液之前將廢水調(diào)整至較強的酸性環(huán)境，原因是酸性條件下Cr₂O₇^2-氧化性更強，有利于反應(yīng)的進(jìn)行．取少量處理后的水樣于試管中，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，要使該藍(lán)色沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

2．工業(yè)上用粗軟錳礦（只含有MnO₂和MnO）和H₂SO₄（過量）、FeS₂制備MnSO₄•H₂O的流程如圖所示（已知，流程中的FeS₂、FeSO₄、MnO₂、MnO均完全反應(yīng)）

（1）①中發(fā)生了三個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)是：MnO+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O、FeS₂+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑+S↓
完成反應(yīng)：1MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄═1MnSO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）沉淀A、B的化學(xué)式分別為S、Fe（OH）₃，②中加入MnO的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺完全沉淀，則②中MnO參與反應(yīng)的離子方程式：MnO+2H⁺═Mn²⁺+H₂O．
（3）若沉淀A的質(zhì)量和MnSO₄•H₂O的質(zhì)量分別為96.0g、321.1g，②中加入的MnO為0.1mol，則理論上粗軟錳礦的MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.03%（精確到0.01%）

1．下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：

	A	B	C	D	E	G
最低化合價	-4	-2	-1	-2	-1	-3
電負(fù)性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98	3.0

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式 C原子的價電子排布式3s²3p⁵
（2）A、B、C、G對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子在水中的溶解度較大的是SO₂（寫化學(xué)式），理由是CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度較大．
（4）A、B、D形成的氫化物沸點：H₂O更高，熱穩(wěn)定性H₂O更強．（寫化學(xué)式）
（5）根據(jù)等電子原理（化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子，結(jié)構(gòu)相似），寫出AD分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（6）已知AG^-與G₂結(jié)構(gòu)相似，推算HAG分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

20．Ⅰ．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，則該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li₂S+Fe．
Ⅱ．鋰一黃鐵礦高容量電池，由于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池．制取高純度黃鐵礦的工藝流程如圖：
（1）已知：K_sp（FeS=1.59×10^-19，K_sp[Fe（OH）₂]=4.87×10^-17，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl₂ 溶液中加入的試劑為A（填序號）
A．（NH₄）₂S     B．CuS    C．H₂S     D．Na₂S
（2）關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯誤的是A（填序號）
A．屬于同素異形體
B．因為晶體結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致性質(zhì)有差別
C．黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定
（3）反應(yīng)Ⅲ制取 S₂^2-時，溶液必須保持為堿性，除了S^2- 與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑．
（4）室溫下，Li/FeS₂ 二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)．
①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是鋰會和水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象．
②溫度低時，鋰與FeS₂反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為．若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等．請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
第一次放電：2Li+FeS₂=Li₂FeS₂；第二次放電：2Li+Li₂FeS₂=2Li₂S+Fe．
（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl-KC1低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊猓畬懗鲫枠O反應(yīng)式2FeS-2e^-=FeS₂+Fe²⁺．

19．下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 （10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低價態(tài)	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是②（填寫編號）；與H₂最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（2）寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式；③和⑤形成的化合物的電子式；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價鍵的化合物的電子式；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式PCl₃．
（5）試比較⑤和⑨兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱（填化學(xué)式）：HClO₄＞HNO₃
（6）寫出④的最高價氧化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

18．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	其水溶液顯酸性，俗稱石碳酸
	B．	其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
	C．	其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
	D．	碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳