11．用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈小，它的電導愈大），如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H₂S，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內的H₂S，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl₂的含量，則應選用下列吸收劑中的 （　�。�

A．

Na2SO3溶液

B．

KI溶液

C．

NaOH溶液

D．

H2O

10．鈉原子失去1個電子，鋁原子可以失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強．錯（判斷對錯）

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數大于0.1NA
	B．	常溫常壓下，1mol甘氨酸中含C-H鍵數目為3NA
	C．	標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移電子數目為0.1NA
	D．	50℃時，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數目為NA

8．取1 mol A和a mol B使其發(fā)生反應 A（g）+aB（g）?bC（g），當反應達到平衡時，A的轉化率為50%，在同溫、同壓下測得混合氣體的密度是原來的$\frac{4}{3}$倍，則a、b可能是（　�。�

A．

a=1，b=4

B．

a=3，b=3

C．

a=2，b=3

D．

a=3，b=2

7．用下列裝置制取并收集NO₂氣體，其中最合理的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

6．2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體．其結構如圖所示．
回答以下問題：
（1）龍膽酸甲酯的分子式為C₈H₈O₄，它的含氧官能團名稱為酚羥基、酯基．
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，正確的是BC（填字母）．
A．能發(fā)生消去反應         
B．與FeCl₃溶液作用顯紫色
C．能與溴水反應           
D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．（不用寫反應條件）
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應；    ②能使FeCl₃溶液顯色；     ③酯類．
（5）已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得轉化過程中的C₄H₈為純凈物：

寫出B生成C的化學方程式，它的反應類型是氧化反應反應．

5．已知A～J 10種物質的轉化關系如圖所示：

已知：
①E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子．
②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子，且峰面積之比為4：3：2：1．
③1mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應可生成2mol紅色沉淀．
④G為白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱是酯基、羥基．
（2）B的結構簡式為CH₃CHOHCOONa．
（3）E生成H的化學方程式為CH₃CHOHCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O，該反應的反應類型是消去反應．
（4）D的化學名稱是氯化鈉．
（5）高分子化合物J的結構簡式為．
（6）與C具有相同的官能團和相同的官能團數目，且官能團不在同一個碳原子上的C的同分異構體共有6種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：1的是CH₂OHCH₂CH₂CH₂OH（寫結構簡式）．

4．下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是（　�。�

	A．	實驗室制乙烯
	B．	實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應
	C．	實驗室中分餾石油
	D．	若A為稀硫酸、B為碳酸鈉（粉狀）、C為苯酚鈉溶液，驗證稀硫酸、苯酚、碳酸酸性的強弱

3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物，寫出這種化合物的電子式：．

2．（1）請寫出以下物質的電子式：

CO₂    NH₃       NH₄Cl    K₂S   NaOH
（2）用電子式表示下列物質的形成過程
H₂S；CaF₂．