2．如圖所示的裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na₂O₂粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實驗時將氣球中的Na₂O₂抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	U形管內(nèi)水的紅水褪色		B．	試管內(nèi)溶液變紅
	C．	氣球a被吹大		D．	U形管中水位不變

1．設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的H+數(shù)目為10-3NA
	B．	78gNa2S和Na2O2的混合物中陰離子的數(shù)目為2NA
	C．	在標準狀況下，11.2LCCI4分子中氯原子數(shù)目為2NA
	D．	室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子數(shù)目為0.2NA

20．優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應類型是加成反應．
②（CH₃　）₂CHCl與A生成B的化學方程式是．
③A的同系物中相對分子質量最小的物質是苯．
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀．E不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
①F的官能團是碳碳雙鍵．
②C的結構簡式是．
③反應I的化學方程式是．
（3）下列說法正確的是（選填字母）a、d．
 a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色　　　　　　 　
b．C不存在醛類同分異構體
 c．D的酸性比E弱　　　　　　　　　　　　　　
d．E的沸點高于對孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO₃反應放出CO₂．反應II的化學方程式是．
（5）芳香族化合物W是C的同分異構體，則W的結構有4種（不含C的結構）．

19．下表是25℃時幾種酸的電離平衡常數(shù)，結合相關數(shù)據(jù)和所學知識分析下列說法，其中正確的是（　�。�

酸	CH3COOH	HCN	HF	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	6.6×10-4	Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11

	A．	5種鈉鹽溶液pH大小關系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
	B．	2mol•L-1HCN與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
	C．	向Na2CO3溶液中滴加過量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
	D．	含等物質的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

18．下列化學現(xiàn)象的描述正確、解釋合理的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論或解釋
A	向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液變紅	證明溶液中含有Fe2+
B	用銅與稀硫酸檢驗溶液中的 NO3-	加熱后，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生	硝酸根離子在酸性條件下與銅反應生成NO2
C	將鋁箔放在火焰上灼燒	熔化物懸掛不下落	鋁表面生成高熔點氧化鋁未熔化
D	用鹽酸標準液滴定未知濃度的Na2CO3溶液	分別用甲基橙和酚酞做指示劑時消耗鹽酸的體積相等	標準液的用量只與待測液的物質的量有關，與指示劑無關

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保領域有廣泛用途．我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽（Na₂FeO₄）的方案，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	電子的流動方向是從鐵電極流出通過溶液到鎳電極
	B．	鐵作陽極，電極反應式為Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
	C．	鎳作陽極，電極反應式為40H--4e-═O2+2H20
	D．	鎳作陰極發(fā)生氧化反應在鎳電極附近有H2生成

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下a L稀氨水與b L稀硫酸反應后，溶液pH=7時，c（SO42- ）＞c（NH4+）
	B．	室溫下pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，滴人酚酞溶液呈紅色
	C．	室溫下兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH依次分別為a和a+1，則Cl=l0C2
	D．	將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol/L鹽酸中，所得溶液 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）

15．化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是（　�。�

	A．	硅是一種灰黑色的金屬單質，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素
	B．	海水淡化能解決淡水供應危機，淡化海水的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
	C．	為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
	D．	使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

14．工業(yè)制疏酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟． 
（1）某溫度下，2S0₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-197kJ/mol．開始時在10 L的密閉容器中加人4.0mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出197 kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{9}$，升髙溫度K將減�。ㄌ睢霸龃蟆睖p小“或“不變”）．
（2）一定溫度下，向一個帶活塞的密閉容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，發(fā)生下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是A（填字母）．
A、恒溫恒容，充人2molSO₂；B、恒溫恒容，充人2mol N₂；C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₂；D．升髙溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 化學興趣小組的同學探究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖（如圖1）．下列判斷中正確的是CD（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設計如圖2所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）H₃=-545kJ/mol．
寫出SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當兩種沉淀共存時，SO₄^2-和CO₃^2-的濃度之比1：40．[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．

13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、Al³⁺，NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體A是NO2
	B．	X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	C．	溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
	D．	X中不能確定的離子是　A13+和C1-