12．化學與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料
	B．	纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
	C．	白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
	D．	NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

11．鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．
（1）Li₃N可由Li在N₂中燃燒制得．取4.164g 鋰在N₂中燃燒，理論上生成Li₃N6.964g；因部分金屬Li沒有反應，實際反應后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中Li₃N的質(zhì)量是6.656g（保留三位小數(shù)，Li₃N的式量：34.82）
（2）已知：Li₃N+3H₂O→3LiOH+NH₃↑．取17.41g純凈Li₃N，加入100g水，充分攪拌，完全反應后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH₃折算成標準狀況下的體積是11.2L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94．寫出計算過程）
鋰離子電池中常用的LiCoO₂，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．
（3）將含0.5molCoCl₂的溶液與含0.5molNa₂CO₃的溶液混合，充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na⁺，且Na⁺有1mol；反應中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式，寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式．
（4）Co₂（OH）₂CO₃和Li₂CO₃在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO₂，已知：
3Co₂（OH）₂CO₃+O₂→2Co₃O₄+3H₂O+3CO₂；4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂→12LiCoO₂+6CO₂
按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應，計算產(chǎn)物氣體中CO₂的體積分數(shù)．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N₂體積分數(shù)0.79，O₂體積分數(shù)0.21）

10．乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．

已知：①CH₂=CH?OH（不穩(wěn)定）$\stackrel{自動}{→}$ CH₃CHO
②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR’+R”O(jiān)H$\stackrel{一定條件}{→}$ RCOOR”+R’OH
完成下列填空：
（1）寫反應類型：③取代反應反應；④加成反應反應．反應⑤的反應條件鐵粉作催化劑．
（2）寫出反應方程式．B生成C2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH；反應②nCH₃COOCH=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化學式為，則R有4種．
（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）C=CH₂．

9．Cl₂及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外層電子的電子排布式是3s²3p⁵．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中自旋方向描述．
（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子Cl^-、O^2-、H^-．
（3）氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：Cl₂（aq）+H₂OHClO+H⁺+Cl^-、HClOH⁺+ClO^-、Cl₂（g）Cl₂（aq）．
已知HClO的殺菌能力比ClO^-強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（一種原因即可）．
（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是bc（選填編號）．
a．c（HClO）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）      
b．c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
c．c（HClO）＜c（Cl^-）                      
d．c（Cl^-）＜c（OH^-）
（5）ClO₂是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO₂與水中的MnCl₂在常溫下反應，生成MnO₂和鹽酸，以除去水中Mn²⁺，寫出該反應的化學方程式（需配平）2ClO₂+5MnCl₂+6H₂O=5MnO₂+12HCl．有人認為產(chǎn)物MnO₂和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？錯（填“對”或“錯”），說明理由MnO₂和濃鹽酸加熱的條件下才能反應．

8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式2H₂S+O₂→2S↓+2H₂O；該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子．通過H₂O的穩(wěn)定性大于H₂S或SO₂中硫是+4價，氧是-2價（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na₂S+S          b．Z+S         c．Na₂SO₃+Y        d．NaHS+NaHSO₃
（3）已知反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反應速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO₂的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na₂S₂O₃固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（4）治理含CO、SO₂的煙道氣，以Fe₂O₃做催化劑，將CO、SO₂在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe₂O₃做催化劑的主要原因是Fe₂O₃作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

7．室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O?H₄SiO₄），該反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H₄SiO₄的質(zhì)量分數(shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　　）

	A．	該反應平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）
	B．	該生成H4SiO4的反應為吸熱反應
	C．	用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10-2mol/（L•h）
	D．	若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

6．將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　　）

	A．	殘留固體是2mol Na2CO3
	B．	殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
	C．	反應中轉(zhuǎn)移2mol電子
	D．	排出的氣體是1.5mol氧氣

5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是（　�。�

	A．	生鐵比純鐵容易生銹
	B．	鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬
	C．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2+2H2O+4e→4OH-
	D．	為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

4．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N₂、C₂H₂三種氣體，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	體積之比13：13：14		B．	密度之比14：14：13
	C．	質(zhì)量之比1：1：1		D．	原子數(shù)之比1：1：1

3．用下列實驗裝置室溫下進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	驗證濃硫酸具有強氧化性		B．	制取干燥的NH3
	C．	干燥、收集并吸收多余SO2		D．	驗證乙炔的還原性