18．下列對(duì)合成材料的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）

	A．	有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^聚合反應(yīng)而制得的
	B．	的單體是HOCH2OH與
	C．	聚乙烯（）是由乙烯加聚生成的純凈物
	D．	高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是（　　）

	A．	NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4		B．	MgO、Na2SO4、NH4HCO3
	C．	Na2O2、NH4Cl、Na2SO4		D．	HCl、Al2O3、MgCl2

15．下列電子式正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．下列排列順序正確的是（　　）
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
②熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
③原子半徑：Na＞Mg＞O           
④還原性：S^2-＞Cl^-＞F^-
⑤沸點(diǎn)：H₂ Se＞H₂S＞H₂O．

A．

③⑤

B．

②③

C．

③④

D．

②④

13．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�

	A．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
	B．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
	C．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
	D．	元素原子的核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的都發(fā)生周期性變化

12．向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（　　）

A．

NaBr和NaI

B．

NaCl

C．

NaBr和NaCl

D．

NaCl和 I2

11．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　�。�

	A．	電解熔融AlCl3		B．	加熱CaCO3
	C．	電解熔融NaCl		D．	氯化鈉與鋁粉高溫共熱

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
	B．	用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
	C．	有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
	D．	金屬在地殼中含量很高，回收廢舊金屬浪費(fèi)人力物力

9．（1）收集CO₂，可用向上排空氣法和排飽和碳酸鈉溶液的方法錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）．