14．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（　　）

	A．	常溫下都用銅容器貯存
	B．	露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
	C．	常溫下都能與銅較快反應(yīng)
	D．	露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

13．氨水顯弱堿性的主要原因是（　�。�

	A．	通常狀況下，氨的溶解度不大		B．	氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-
	C．	溶于水的氨分子只有少量電離		D．	氨本身的弱堿性

12．V L含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a molNaOH后，加熱，恰好使NH₃ 全部逸出；又加入bmol BaCl₂，剛好使SO₄^2-完全沉淀．則原混合溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{a}{V}$mol/L		B．	$\frac{V}$ mol/L
	C．	$\frac{a-2b}{V}$       mol/L		D．	$\frac{a-b}{V}$mol/L

11．下列方程式正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
	B．	向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

10．在一定條件下，還原性順序為Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂＜H₂S，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）

	A．	2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+		B．	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
	C．	I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+		D．	2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O

9．在檢驗溶液中SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是（　　）

	A．	先加入稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生，然后再加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
	B．	先加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
	C．	先加入稀鹽酸，無產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
	D．	先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

8．今含有a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄三種溶液．
（1）當(dāng)它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c＜b＜a
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH關(guān)系是a＞b＞c
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是c＜a=b
（4）體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是c＞b＞a．

7．常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水電離出的氫離子濃度c（H⁺）為1.0×10^-12mol•L^-1．
（2）若將該溶液的pH變?yōu)?1（設(shè)混合后溶液體積不變）．
①若用蒸餾水稀釋，應(yīng)加入900 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀釋，應(yīng)加入1000 mL．

6．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）氣化爐中CO₂與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．

5．有些反應(yīng)的產(chǎn)物不純，很難直接測定反應(yīng)熱．運用蓋斯定律可以間接的把反應(yīng)熱計算出來．已知
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol
 則反應(yīng)C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g），△H為-110.5kJ•mol^-1．