4．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥失電子能力：Na＞Mg＞Al．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

3．下列各組離子在指定溶液中肯定大能量共存的是（　�。�

	A．	石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	無色透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
	C．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-
	D．	酸性溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

2．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L S03含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	1 mol Na2O2含離子數(shù)為4NA
	D．	24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

1．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�

	類比對(duì)象	結(jié)論
A	Cl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+HClO	I2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HI+HIO
B	C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑	C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
C	Na2O+H2O=2NaOH	CuO+H2O=Cu（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化劑為Cl₂．
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：只存在ClO^-；
假設(shè)3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
②基于假設(shè)3（即驗(yàn)證假設(shè)3成立），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol．L^-1H₂SO₄、1mom．L^-1NaOH、0.01mol．L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：向A試管中滴加1-2滴0.01mol．L-1KMnO4溶液．	溶液呈淺紫色，則證明不存在SO32-， 則證明不存在SO32-．
步驟3：向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液．	溶液不變藍(lán)色， 則證明不存在ClO-．

（4）研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO₂的含量，取10m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的空氣，緩慢通過足量氯水中，在所得溶液中加入過量的BaC1₂溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g．則此空氣中SO₂的濃度為6.4 mg/m³．（只要求計(jì)算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m³表示）．

19．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)由A到E依次增大．A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，且與C元素同主族．B是原子半徑最大的短周期主族元素，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色與D單質(zhì)的顏色相同，都是淡黃色．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素C在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，E的元素名稱為氯．
（2）B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）能說明D的非金屬性比E的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：酸性：HClO₄＞H₂SO₄（或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S）等 （舉一例，其中涉及的元素和物質(zhì)用元素符號(hào)或分子式表示．）

18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．
下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請(qǐng)回答下列問題：
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號(hào) ）．
（2）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng) 的是NaOH（填化學(xué)式 ），其中含有化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）元素①、②、⑤原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞H（填元素符號(hào) ）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞HBr（填化學(xué)式 ）．
（5）十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的電子式為．
（6）十種元素中Al（填元素符號(hào) ）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

17．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X^2-與Y⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期．下列推測不正確的是（　　）

	A．	原子半徑Z＞Y
	B．	同周期元素中Y的金屬性最弱
	C．	同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高
	D．	同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

16．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
B	將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成	BaSO3難溶于硝酸
C	Na2SiO3溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁	酸性：H2SiO3＜H2CO3
D	濃硫酸使蔗糖變黑	濃硫酸有脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
	B．	溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
	C．	隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
	D．	堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱