12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：T＜X		B．	R與Q的電子數(shù)相差16
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q		D．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

11．已知X、Y是核電荷數(shù)不大于18的元素．X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b．判斷X、Y元素形成的化合物組成是（　�。�

A．

XY2

B．

Y2X3

C．

Y4X

D．

YX3

10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�

	A．	若甲為焦炭，則丁可能是O2		B．	若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液
	C．	若甲為Fe，則丁可能是鹽酸		D．	若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�

	A．	液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
	C．	生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣
	D．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

8．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
	B．	陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
	C．	只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵
	D．	離子化合物中一定含有離子鍵

7．寫(xiě)出C₆H₁₂O₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

6．在溫度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中?c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-b mol．L^-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），該溫度下水的離子積K_W=1×10^-12．
（2）b=4，原Ba（OH）₂的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為?5×10^-5mol/L?．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）₂的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為4，以及其中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1×10^-4mol/L．

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	無(wú)論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	B．	某溶液由水電離出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
	C．	0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
	D．	任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

4．在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%．則x（　�。�

A．

一定為2

B．

一定為3

C．

為2或3

D．

可以為任意數(shù)字

3．用水稀釋0.1mol•L^-1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�

A．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$

B．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

C．

n（OH-）和c（H+）

D．

c（H+）和c（OH-）的乘積