16．下列溶液，一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
	B．	pH=pOH的溶液（pOH是OH-濃度的負(fù)對數(shù)）
	C．	pH=14-pOH的溶液
	D．	由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

15．把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�

	A．	自來水		B．	0.5 mol•L-1鹽酸
	C．	0.5 mol•L-1 醋酸		D．	0.5 mol•L-1 氨水

14．下列比較中，正確的是（　�。�

	A．	常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
	B．	0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
	D．	同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③

13．已知H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　�。�

	A．	Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO		B．	Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HCl
	C．	NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO		D．	2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）

	A．	水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、C1-、HCO3-
	B．	含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
	C．	能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、S2-、CO32-、AlO2-
	D．	澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	10ml0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
	D．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

10．下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（　�。�
①加熱蒸干硫酸鋁溶液并灼燒以制得硫酸鋁固體；
②加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒以制得氧化鋁固體；
③用濕潤的pH試紙來測定碳酸鈉溶液的pH；
④用pH相同的兩種酸與鋅反應(yīng)，由開始時的反應(yīng)速率來比較這兩種酸的相對強弱；
⑤盛放待測液的錐形瓶先用待測液潤洗，而后再注入待測液進(jìn)行滴定以測待測液的濃度．

A．

①②

B．

①⑤

C．

②⑤

D．

①②⑤

9．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	弱堿的濃度大于強酸的濃度
	B．	反應(yīng)后的溶液呈酸性
	C．	原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
	D．	反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3•H2O與NH3為0.05mol．L-1

8．反應(yīng)A₂+B₂?2AB，△H=QkJ/molB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
	B．	AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0
	C．	AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0
	D．	AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

7．（1）在壓強為O．1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)比率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示，則：

①P₁＜P₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H₂．達(dá)到新平衡時．CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大””減小”或“不變”．下同），平衡常數(shù)不變．
③在P₁下、100℃時，CH₃OH（g）?CO（g）十2H₂（g）的平衡常數(shù)為$\frac{{a}^{2}}{{v}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式
表示）．
（2）①常溫下．若將2mol NH₃（g）和l mol CO₂（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是CO₃^2-；
②常溫下，將O．01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=10^-2+10^-4-10^-10mol•L^-1（填準(zhǔn)確代數(shù)式．不能估算）．