10．按要求完成下列問題：
（1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量，寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ．mol^-1
（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為：2H₂+O₂=2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)可以表示為；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：2H₂+4OH^--4e-=4H₂O．
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陰極的電極反應(yīng)2H⁺+2e-=H₂↑
（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中，粗銅當(dāng)陽極，陽極的電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺．

9．化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的電極名稱為陰極
（3）④電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺
（4）①電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙置于①極附近，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl₂生成
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

8．2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低加入V₂O₅后，上述反應(yīng)△H不變（填變大、不變、變�。�
（2）圖中△H=-198kJ•mol^-1．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.06mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）為0.03 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，則由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=-1975kJ•mol^-1．

7．如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（　�。�

	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸溶液
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．若只改變下列中的一個(gè)條件，能使N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

A．

升高溫度

B．

增大壓強(qiáng)

C．

增大NH3的濃度

D．

使用催化劑

5．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應(yīng)；       ③濃H₂SO₄稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H₂在Cl₂中燃燒；     ⑥碳與水蒸氣生產(chǎn)水煤氣；
⑦NH₄Cl晶體與Ba（OH ）₂•8H₂O混合攪拌．

A．

①③⑤

B．

①⑥⑦

C．

②④⑦

D．

②③④⑤

4．某有機(jī)物經(jīng)下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含有手性碳原子的是（　�。�

A．

酯化

B．

水解

C．

催化氧化

D．

消去

3．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至5minZ的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•min^-1；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

2．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成離子化合物A₂B 中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出以下元素的名稱：A鈉B氧E氫
（2）用電子式表示離子化合物A₂B 的形成過程：
（3）寫出D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
（5）A和B兩元素形成的化合物A₂B₂ 中存在的化學(xué)鍵的類型是離子鍵，非極性共價(jià)鍵．

1．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應(yīng)放出H₂，下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaH在水中顯酸性		B．	NaH中氫離子電子層排布與氦相同
	C．	NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小		D．	NaH中氫離子被還原為H2