7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（寫元素符號(hào)），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
（2）下列D組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
（3）i元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價(jià)是+5、負(fù)化合價(jià)是-3．它能跟氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		B．	原子半徑大�。篘a＞Mg＞Al
	C．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

5．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO₂氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

	A．	SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
	B．	SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
	C．	從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取
	D．	SO2是形成酸雨的唯一污染物

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
	B．	Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
	C．	PH3比HF穩(wěn)定
	D．	X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

3．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去）．回答下列各問(wèn)：

（1）在編號(hào)（I）～（VI）的六個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F；I．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：．
G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：．
（4）的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酚的同分異構(gòu)體共有9種，這些同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

2．KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）₂；
（3）過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫．
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O   B．FeSO₄           C．濃鹽酸      D．Na₂SO₃
（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問(wèn)：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是滴入最后1滴KMmO₄溶液顏色不再褪去；
②所配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe²⁺含量，測(cè)得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

1．下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構(gòu)型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

CH4

B．

PCl3

C．

SiCl4

D．

XeF4

20．（A）下列各種敘述中正確的是（　�。�

	A．	在CH2=CH2分子中，存在五個(gè)s-sp2σ鍵和一個(gè)π鍵
	B．	N、O、F電負(fù)性大小：F＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
	C．	酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
	D．	在共價(jià)化合物中，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵

19．常溫下，向10mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得．下列有關(guān)說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
	B．	當(dāng)pH=7時(shí)，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
	C．	當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
	D．	繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

18．某研究小組提出了一種新的設(shè)想：利用原電池原理，設(shè)計(jì)一種H₂、Cl₂燃料電池，原電池總反應(yīng)為：H₂+Cl₂=2HCl，在對(duì)外提供電能的同時(shí)還可得到工業(yè)上具有重要用途的較濃的鹽酸．他們?cè)O(shè)計(jì)的原電池裝置如下，其中兩個(gè)電極均為多孔鉑電極．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	a為負(fù)極，通入的氣體為氫氣
	B．	正極的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-
	C．	電流由b極流出，經(jīng)外電路到a極
	D．	原電池內(nèi)部，H+移向負(fù)極，Cl-移向正極