8．按要求填空：
（1）系統(tǒng)命名法：3-乙基戊烷

（2）系統(tǒng)命名法：6-甲基-3-乙基-2-辛烯

（3）3-甲基-1-戊炔結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCH（CH₃）CH₂CH₃
（4）某鏈狀單烯烴能使溴水褪色，且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，計(jì)算得其分子式為：C₄H₈；可能的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮順反異構(gòu)）：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CH（CH₃）CH₂．

7．下列各選項(xiàng)能說明分子式為C₄H₆的某烴是，而不是的事實(shí)是（　�。�

	A．	燃燒有濃煙
	B．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	所在原子不在同一平面上
	D．	與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

6．乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱．其制備原理如下：
NH₂+CH₃COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH₃+H₂O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解度（20℃）
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	0.46
苯胺	-6℃	184.4	3.4
醋酸	16.6℃	118℃	易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用．
（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率，溫度過低，又不能除去反應(yīng)生成的水．
（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．
（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S               （Ⅰ）
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O                     （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水 b．飽和Na₂SO₃溶液c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出．
測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的體積/L	1.12	1.68	2.24

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題．

Ⅰ、ZnSO₄溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；
b．Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl₂ B．濃HNO₃ C．KMnO₄ D．H₂O₂
（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO₂可以來自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學(xué)式Zn（OH）₂．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ•mol^-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO₄與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H₂S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產(chǎn)率．

3．Co_xFe_3-xO₄磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO₄為原料制備Co_xFe_3-xO₄的主要步驟如下：
FeSO₄$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶種$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe₂O₃$\stackrel{④}{→}$Fe₃O₄$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
（1）步驟①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學(xué)方程式為4FeSO₄+8NaOH+O₂$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na₂SO₄+2H₂O；
（2）步驟③將FeOOH固體在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe₂O₃．實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的cde（填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（3）步驟④通入H₂，加熱至300～400℃，生成Fe₃O₄．通入H₂前要向加熱爐中通入N₂，其作用為排盡裝置中的空氣，防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸．
（4）步驟⑤加入CoSO₄溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈．
（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO₂、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO₄•7H₂O晶體．下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Co2+	6.9	9.4

請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）．
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO₂與鋁箔分離，得到LiCoO₂粗品并回收鋁．
②用稀硫酸溶解LiCoO₂，并加入過量H₂O₂．
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾．
④向③所得濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.4，過濾，洗滌得到Co（OH）₂沉淀．
⑤將Co（OH）₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO₄•7H₂O晶體．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O俗稱“海波”，是常用的脫氧劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解．如圖2是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線：
已知：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，制備Na₂S₂O₃•5H₂O的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na₂S₂O₃•5H₂O析出．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是C．
A．水       B．飽和NaCl溶液       C．無水乙醇     D．NaOH溶液
（4）工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品成分，準(zhǔn)確稱取1.2600g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止Na₂SO₃與I₂反應(yīng)），然后向其中加入0.0500mol/L 的I₂溶液，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗I₂溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應(yīng)，使生成的SO₂全部逸出，測得SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56.00mL．
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（摩爾質(zhì)量：Na₂S₂O₃•5H₂O：248g/mol   Na₂SO₃：126g/mol   Na₂SO₄：142g/mol）
①樣品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.73%；
②通過計(jì)算確定樣品的成份及各成份的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

1．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3、20℃）	溶解性
環(huán)己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環(huán)己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO₄固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%（60.3%）．

19．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配置1mol•L^-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
	B．	如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100ML容量瓶
	C．	容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
	D．	酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
	E．	配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視度數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
	F．	中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

18．Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時(shí)，反應(yīng)Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）的K=2.5×10⁷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
	B．	t℃時(shí)，向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡時(shí)c2（Ag+）×c（CrO42-）＞Ksp
	C．	t℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.56×10-10
	D．	t℃時(shí)，用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L-1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀