8．下列說法中正確的是（　　）

	A．	因?yàn)?O2═2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
	B．	H2O（g）→H2O（l）的過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
	D．	1 mol/L的稀H2SO4溶液與1 mol/L的稀Ba（OH）2溶液完全反應(yīng)所放出的熱量就是該反應(yīng)的中和熱

7．2011年3月，日本因發(fā)生9.0級特大地震而導(dǎo)致核電站的放射性物質(zhì)嚴(yán)重泄漏．放射性物質(zhì)主要包括${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs，${\;}_{53}^{131}$I可能會引發(fā)甲狀腺疾病，${\;}_{55}^{137}$Cs則會造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的說法錯誤的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{127}$I、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{55}^{134}$Cs、${\;}_{55}^{137}$Cs是四種核素，兩組同位素
	B．	${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的中子數(shù)分別是78、82
	C．	在周期表中Cs與I位于同一周期
	D．	銫與碘能化合生成CsI

6．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)一次能源與二次能源的劃分，氫氣為二次能源
	B．	空氣、水、煤、天然氣均為可再生資源
	C．	鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
	D．	在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物具有的總能量、生成物具有的總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，活化能降低�?br />（2）圖中△H=-198kJ/mol．

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
	B．	已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	C．	已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，則a＞b
	D．	已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

3．李克強(qiáng)總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�

	A．	用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物
	B．	開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染
	C．	開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗(yàn)
	D．	大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量

2．恒溫條件下用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

	A．	$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$		B．	$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（O{H^-}）}}$
	C．	c（H+）和c（OH--）的乘積		D．	OH-的物質(zhì)的量

1．以鈷酸鋰（LiCoO₂）為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源，工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②LiCO₃在不同溫度下的溶解度如下表：回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂；
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H₂SO₄，控制pH使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀；
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
（4）洗滌所得Li₂O₃沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗；
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時產(chǎn)生O₂．

20．下列氣體最易溶于水的是（　�。�

A．

氨氣

B．

氯氣

C．

二氧化硫

D．

氯化氫

19．銅板上鉄柳釘若較長時間地浸泡在海水中會生銹甚至腐爛，其腐蝕遠(yuǎn)離如圖所示，下列有關(guān)此過程的說法不正確的是（　　）

	A．	正極上的主要電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-→4OH-
	B．	此過程中銅并未被腐蝕
	C．	電子從Cu流向Fe
	D．	此過程中還可能涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3