17．某有機物甲和A互為同分異構體，經(jīng)測定它們的相對分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O₂中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O （g ），同時消耗112LO₂（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．
（1）請確定并寫出甲的分子式C₄H₈O₂；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構體共有4種（包含甲）．
經(jīng)紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO₄存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關反應的信息和轉(zhuǎn)化關系：
①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$RBr+H₂O
②

（2）E→F 的反應類型為消去反應；
（3）G 的結構簡式為；
（4）B→D的反應化學方程式為：；
（5）寫出C在條件①下進行反應的化學方程式：．

16．有下列幾種基團：-C₆H₅，-CH₃，-NO₂，-OH，-CHO，-COOH，-H 它們可以兩兩組成不同的化合物，根據(jù)下列各項性質(zhì)，寫出它們的結構簡式（無機物寫化學式）．
（1）A易溶于水，它既有氧化性，又有還原性；A的氧化產(chǎn)物B中碳、氫、氧的原子個數(shù)比l：2：1．
（2）B物質(zhì)在16.6℃以下成為冰一樣的晶體．
（3）C的濃溶液與D在催化劑作用下發(fā)生反應生成烈性炸藥．
（4）D不溶于水，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（5）E在空氣中會因小部分氧化而顯粉紅色
ACH₃CHO  BCH₃COOH    CHNO₃
DCH₃-C₆H₅  EHO-C₆H₅．

15．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　　）

	實驗目的	實驗操作
A	驗證乙炔能被酸性高錳酸 鉀溶液氧化	將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性 高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B	驗證苯和液溴在FeBr3的 催化下發(fā)生取代反應	將反應產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方， 觀察是否有淡黃色沉淀生成
C	除去乙酸乙酯中混有的少 量乙酸	加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液， 取出上層液體
D	檢驗溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝 酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．有機化學中取代反應的范疇很廣．下列反應不屬于取代反應范疇的是（　�。�

	A．
	B．	CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
	C．	2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
	D．	CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH3+H2O

13．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（　�。�

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	酒精（水）	生石灰	蒸餾
C	苯（甲苯）	酸性KMnO4溶液	分液
D	乙烷（乙烯）	Br2的CCl4溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C       D．D

12．下列各組物質(zhì)均為同系物的是（　�。�
①與　 
②與   
③CH₄與C₃H₈　　　　　　　　 
④1-丁烯與2-甲基丙烯　 
⑤乙酸與CH₂=CH-COOH　　
⑥乙醇與乙二醇．

A．

④⑤

B．

①⑥

C．

②③

D．

①⑤

11．下列物質(zhì)存在順反異構體的是（　�。�

A．

2-氯丙烷

B．

氯乙烯

C．

2-丁烯

D．

1-丁烯

10．先進的高能量密度二次電池對下一代電動汽車的發(fā)展和可再生能源發(fā)電的有效利用具有至關重要的作用．室溫Al-Mn₂O₄二次電池是一種新型電池，由Al³⁺、Al₂Cl₇和${AlCl}_{4}^{-}$組成的離子液體為該電池的電解液，電池結構如圖所示，放電時的總反應式為Al+Mn₂O₄═AlMn₂O₄．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，負極的電池反應式為AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
	B．	放電時，Al3+向負極移動
	C．	充電時，Mn2O4極與電源的負極相連
	D．	充電時，Al電極質(zhì)量增加

9．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，所盛試劑是濃鹽酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式）．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（用反應化學方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl
（4）D裝置的作用是除去多余的Cl₂，防止污染大氣．

8．已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，反應①～④均為化合反應．回答下列問題：
（1）Y的化學式為SO₃，Z的化學式為H₂SO₃．X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是形成酸雨．
（2）反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是②④⑤．
（3）寫出銅和W的濃溶液反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）寫出下列兩個反應的方程式：
①Cu和濃硝酸Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②木炭和濃硫酸C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．