17．以下有機(jī)反應(yīng)中，
（1）屬于取代反應(yīng)的是②；
（2）屬于加成反應(yīng)的是①⑥；
（3）屬于加聚反應(yīng)的是⑤．
（4）屬于氧化反應(yīng)的是③．
①以乙烯與水反應(yīng)制備乙醇
②在濃硫酸作用下苯與濃硝酸的反應(yīng)
③乙醇在催化劑條件下生成乙醛
④將無(wú)水乙醇、濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃
⑤丙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚丙烯
⑥苯與氫氣的混合氣體通過(guò)熱的鎳催化劑．

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯與液溴的反應(yīng)C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）乙烯反應(yīng)生成聚乙烯．
（3）乙酸與CH₃CH₂¹⁸OH的反應(yīng)CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（4）乙烯的與Br₂的加成反應(yīng)CH₂=CH₂+Br₂$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₂Br-CH₂Br．

15．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為2，2，5，5-四甲基庚烷．

14．物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒(méi)有列出）．其中A是常見(jiàn)的金屬，E、F為氣體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、DAl（OH）₃、GHNO₃．
（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）A在堿性溶液中與NO₃^- 反應(yīng)時(shí)生成B和NH₃，反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+NH₃↑
（4）相同條件下，向500mlE和F的混合氣體中通入187.5mLO₂．所有氣體恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為1：3
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，室溫下0.1mol•L^-1的上述鹽溶液pH=8.3．原因是NO₂^-水解顯堿性．
（6）上述（5）所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．向一定量的Cu、Fe₂O₃、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺原混合物中Cu的質(zhì)量為（　　）

A．

9.6g

B．

6.4g

C．

3.2g

D．

1.6g

12．常溫下，稀釋0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，如圖中的縱坐標(biāo)可以表示（　�。�

	A．	CH3COO-水解常數(shù)		B．	溶液中CH3COOH的數(shù)目
	C．	溶液的PH		D．	溶液中CH3COO- 的濃度

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，回答下列問(wèn)題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是O（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則其中元素e的化合價(jià)為+1
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為SO₄^2-，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．

10．通常狀況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl₃的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	NCl3分子中N-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)
	B．	NCl3分子是非極性分子
	C．	分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	NCl3不含孤電子對(duì)

9．氮的氧化物、硫的氧化物是引起霧霾天氣的主要原因之一，吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)生的如圖1（Ce為鈰元素）

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-
（2）含硫個(gè)微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖甲所示

①下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7時(shí)，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫(xiě)出生成NO₃^-的離子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺（4）裝置Ⅲ的作用只有是再生Ce⁴⁺，其原理如圖乙所示
①生成Ce⁴⁺的電極反應(yīng)式為Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺
②生成Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為ag．L^-2，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需要至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂122aL（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

8．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物中的水沒(méi)標(biāo)出）：A+B→C+D．
（1）若上述反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，B為氧化物，則B的化學(xué)式為SiO₂，B常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量C＞D，則A與B在水溶液中反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸．
（4）已知含有（2）中A物質(zhì)元素的一種新型無(wú)機(jī)高分子材料是高效凈水劑[AFe（OH）₄Cl₂]_m．該無(wú)機(jī)高分子材料與過(guò)量的（3）中D物質(zhì)濃溶液可以反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4m HCl=m AlCl₃+m FeCl₃+4m H₂O．