3．下面有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的是（　�。�

	A．	氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
	B．	NH3•H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中可采用加熱氨水的方法制取氨氣
	C．	檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗(yàn)是否產(chǎn)生氨氣
	D．	氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

2．對下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
	B．	向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
	C．	常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
	D．	濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

1．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB₂型共價化合物的是（　�。�

A．

19和16

B．

6和8

C．

12和8

D．

10和2

20．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物
	B．	在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵
	C．	兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
	D．	離子化合物中一定含有離子鍵，不存在共價鍵

19．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�

	A．	沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）2
	B．	生成氣體A的離子方程式為2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O
	C．	反應(yīng)②中的離子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
	D．	溶液X中，除H+ 外還肯定含有的離子是NH4+、Fe2+、SO42-．

18．阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）下列關(guān)于APM的說法中，不正確的有AD．
A．屬于苯的同系物           B．分子式為C₁₄H₁₈N₂O₅
C．該物質(zhì)具有兩性的特征，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)
（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量最小的是CH₃OH（填結(jié)構(gòu)簡式），其官能團(tuán)名稱為羥基．
（3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：

已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)

①D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
②烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
③寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體．W的結(jié)構(gòu)簡式為．

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：

元    素		M	F
電能 （kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．你的解釋是Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為8，一個晶胞中F原子的數(shù)目為2．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

16．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）． 制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解時惰性電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
	B．	通電后陰極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生無色氣體，溶液由無色變黃色
	C．	制備過程中總的離子方程式為：2CrO42-+3H2O=Cr2O72-+2OH-+2H2↑+O2↑
	D．	若實(shí)驗(yàn)開始時在右室中加入38.8克的K2CrO4，tmin后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

15．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　　）

	A．	（CH3CH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名是2-乙基丁烷
	B．	葡萄糖在不同的條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原、酯化反應(yīng)
	C．	有機(jī)同系物具有相同的通式，且組成相差n個CH2，因此等質(zhì)量的同系物完全燃燒耗氧相差物質(zhì)的量為1.5nmol
	D．	分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物流程如下：

14．A、B、C、D、E為五種短周期元素．A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成AC₂分子；B與D形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g/L；E的質(zhì)子數(shù)是A、B、C、D四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

	A．	B的最簡氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強(qiáng)是因?yàn)槠渥詈啔鈶B(tài)氫化物分子間存在氫鍵
	B．	由A元素構(gòu)成的單質(zhì)均具有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
	C．	常溫下E與D元素形成的化合物1mol與水完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為2克
	D．	由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵