6．在鋼鐵腐蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（　�。�
①Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺�、贠₂被還原�、郛a(chǎn)生H₂④Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃•nH₂O�、蓦s質(zhì)碳被氧化．

A．

只有①和②

B．

只有②③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

5．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

4．用化學(xué)方程式或離子方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：請(qǐng)寫(xiě)出該原理的化學(xué)方程式：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O
（2）Cl₂通入FeCl₂溶液中可將Fe²⁺氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

3．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S^2-的半徑，X元素為（　�。�

A．

Al

B．

P

C．

K

D．

Ar

2．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類(lèi)代謝有密切關(guān)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄．但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類(lèi)健康．不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．一種處理方法的工藝流程為

回答下列問(wèn)題：
（1）初沉池中加入的混凝劑是明礬，用于吸附懸浮雜質(zhì)，用離子方程式表示其道理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中模擬第②步操作A，則進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
若平衡體系的pH=1，該溶液是橙色；能說(shuō)明第③步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）．
A．Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-的濃度相同
B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的顏色不變
（4）已知Cr（OH）₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，且有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀時(shí)的pH	9.0	3.2	5.6

在操作④和操作⑤中，加入Fe₂SO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺完全沉淀．則可用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為C填序號(hào)．
A．Na₂O₂    B．Ba（OH）₂   C．NaOH
此時(shí)溶液pH的范圍在B（填序號(hào)）最好．
A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
（5）若按照（4）題方法處理Cr₂O₇^2-，則處理該溶液中0.1molCr₂O₇^2-時(shí)，理論上可生成沉淀的質(zhì)量為84.8g．
（6）工業(yè)上還可以用石墨作電極，電分解Na₂CrO₄的酸性廢水來(lái)生產(chǎn)金屬鉻，寫(xiě)出生成金屬鉻的電極反應(yīng)式CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．

1．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，即電導(dǎo)率越大，則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．利用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的鹽酸，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	d點(diǎn)溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
	B．	電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
	C．	c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)閏點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為弱電解質(zhì)
	D．	c（Na+）、c（Cl-）對(duì)導(dǎo)電能力的影響比c（H+）、c（OH-）對(duì)導(dǎo)電能力的影響小

20．分子式為C₉H₁₈O₂的有機(jī)物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則A的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　�。�

A．

9種

B．

8種

C．

7種

D．

6種

19．鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫(xiě)出基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式3d⁷4s²；
（2）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為CoO，在該晶體中與一個(gè)氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為正八面體；
（3）Co²⁺、Co³⁺都能與CN^-形成配位數(shù)為6的配離子．CN^-中碳原子的雜化方式為sp，1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為2N_A；
（4）用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的^4-，該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成^3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O═2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH^-．

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
	D．	用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

17．有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）

	A．	CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH　　　3-甲基-4-戊醇
	B．	3-甲基丁烯
	C．	2-甲基丁烷
	D．	CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷