5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質的量相同
	B．	25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	D．	等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�

編號	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

	A．	相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④
	B．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
	C．	①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va　L ④溶液與Vb　L ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va　：Vb=11：9

3．僅用下表提供的儀器和用品能夠實現(xiàn)相應目的是（　�。�

選項	實驗目的	儀器和用品
A	分離乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、燒杯、玻璃棒
B	檢驗溶液中是否含有SO42-	試管、膠頭滴管、Ba（NO3）2
C	SO2既有氧化性，又有還原性	試管、膠頭滴管、氯水、品紅
D	配制100mLpH=2的鹽酸	100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管、pH=1的鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）

	A．	甲一定是金屬元素
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
	C．	庚的最高價氧化物的水化物酸性最強
	D．	乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以以相互反應

1．下列物質的性質與應用對應關系不正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑		B．	FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路
	C．	鋁有還原性，可冶煉某些金屬		D．	濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

20．僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質組是（　　）

A．

Na2S和AlCl3

B．

乙烷與乙烯

C．

直餾汽油與苯

D．

CO2與SO2

19．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學N₂、CN^-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為LaNi₅．
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

18．準晶體亦稱為準晶或擬晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體結構．
（1）有一種由鋁、銅、鐵三種元素構成的天然準晶體化合物，分析該準晶體組成的一種簡單方法是先將該準晶體進行粉碎，然后按如程序進行實驗：
第1步：稱取38.99g 準晶體，讓其與足量的NaOH溶液充分反應，在標準狀況下，收集得到21.84L 氫氣．
第2步：將1步反應后的濁液過濾出固體，用蒸餾水洗滌，逐滴滴入6mol/L鹽酸，當加入的鹽酸的體積為40mL時，固體不再溶解．
①鋁、鐵的第一電離能的大小關系為Fe＞Al（用元素符號表示）．
②根據(jù)以上實驗可確定該準晶體的化學式為Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂．
（2）錳與一種短周期元素A形成的凝固態(tài)是一種準晶，已知A最外層子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對和不成對電子．
①錳原子在基態(tài)時的核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
②錳與A在準晶體中的結合力為金屬鍵．（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力）
③錳與A形成的準晶結構如圖所示，則該準晶體的化學式為MnAl₁₂．
④過渡金屬配合物Mn₂（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=10．

17．X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，M含有未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題．
（1）Y、Z、W的電負性由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）
（2）M原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．
（3）X₂W₂分子中W原子軌道的雜化類型為sp³．
（4）Z與W可形成的一種ZW₃^-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO₃^2-（任寫一種，）．
（5）MCl₃能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應兩種配體的物質的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

16．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）從電負性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（3）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂、SiO₂的化學式相似，但結構和性質有很大的不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．