19．向溴水、溴的四氯化碳溶液中分別通入丙烯，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)現(xiàn)象相同，反應(yīng)類型相同		B．	反應(yīng)現(xiàn)象相同，反應(yīng)類型不同
	C．	反應(yīng)現(xiàn)象不同，反應(yīng)類型相同		D．	反應(yīng)現(xiàn)象不同，反應(yīng)類型不同

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示
	B．	硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)，一定產(chǎn)生淡黃色的渾濁現(xiàn)象
	C．	相同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，其他條件不變，鹽酸濃度越大，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快
	D．	相同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，溫度越高，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快

17．下列表述正確的是（　�。�

	A．	已知常溫下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，則：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	B．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
	C．	25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2S溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，則溶解度大小關(guān)系為：Ag2S＞AgCl

16．A、B、C三種有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)式均為CH₂O，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為H₂的15倍，常溫下為氣體，A的名稱為甲醛．B、C蒸汽密度與同溫同壓下丙醇蒸汽密度相同，且B能與金屬鈉反應(yīng)而C不能，則B的名稱是2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH（OH）CH₃，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OCH₃．

15．根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）在一支試管中加入2mL 0.1 mol•L^-1的ZnSO₄溶液，再滴加1 mol•L^-1的Na₂S溶液可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（2）靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液，振蕩試管．觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是
①Zn²⁺+S^2-=ZnS↓．
②Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）．
（4）試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋（2）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化．

14．某研究小組利用手持技術(shù)，獲得2.50g CuSO₄•5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．請(qǐng)問答下列問題：
（1）試確定113～258℃時(shí)固體b的化學(xué)式：CuSO₄•H₂O．
（2）請(qǐng)預(yù)測(cè)固體c在680～1000℃時(shí)的分解產(chǎn)物，下列預(yù)測(cè)肯定不合理的是C．
A．CuO、SO₃            
B．CuO、SO₂、O₂
C．CuO、SO₃、O₂            
D．CuO、SO₂、SO₃、O₂
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置B中溶液顏色褪去，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，將帶火星的木條放在氣體的出口處有復(fù)燃的現(xiàn)象．
①試劑X是：品紅溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a b d e f（g）．
③某同學(xué)認(rèn)為并不能根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象，認(rèn)為一定有SO₃生成．其理由是因?yàn)榉纸庥蠴₂和SO₂生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO₃生成，都會(huì)有此現(xiàn)象，
2SO₂+O₂+2H₂O+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl（用必要的文字或化學(xué)方程式解釋）
④該實(shí)驗(yàn)方案是否有缺陷？有（填有或無(wú)）若有缺陷請(qǐng)你提出解決的辦法：裝置A和裝置D之間應(yīng)該增加一個(gè)防倒吸的裝置（若無(wú)，則不必回答）．

13．某興趣小組依據(jù)CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，推測(cè)Mg與SO₂在隔絕空氣條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種．為了驗(yàn)證推測(cè)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前需除去鎂條表面氧化膜．用簡(jiǎn)易的物理方法除氧化膜的操作是用砂紙打磨；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）上述裝置存在不合理之處，請(qǐng)?zhí)岢?項(xiàng)改進(jìn)建議硬質(zhì)玻璃管與燒杯間添加一個(gè)安全瓶（或尾氣吸收時(shí)應(yīng)防倒吸）；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入SO₂直到品紅溶液褪色現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點(diǎn)燃酒精燈；此操作目的是除去裝置內(nèi)的空氣．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定固體M的成分．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+Zn（CH₃COO）₂=ZnS↓+2CH₃COOH；
（6）已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣，對(duì)金屬鎂質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果的影響是不影響（填偏低、偏高、無(wú)影響）；
（7）依以上實(shí)驗(yàn)，可確定固體M的成分有4種（填數(shù)字）．

12．干電池是日常生活中應(yīng)用非常廣發(fā)的小型電池，鋅和二氧化錳是制造干電池的主要原料，某電池廠的科研人員利用閃鋅礦（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS₂和 SiO₂）和鐵錳礦（主要成分是MnO₂，另含少量Al₂O₃和SiO₂），設(shè)計(jì)如圖所示的工藝流程生成鋅和二氧化錳，并獲得一系列的副產(chǎn)品（物質(zhì)中所含的水均省略）：
試回答下列問題：

（1）CuFeS₂中Fe元素的化合價(jià)為+2．
（2）已知濾液A中含有Zn²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等陽(yáng)離子．則在“酸浸”礦石粉的過程中，所得的還原產(chǎn)物是Mn²⁺（填離子符號(hào)，下同）：在濾液A的：“除銅”過程中，與Cu²⁺一并被鋅還原的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺．
（3）在濾液“B”的氧化過程中，離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
加入試劑乙是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑乙可能是BC（填序號(hào)）．
A．Ba（OH）₂B．ZnOC．MnCO₃D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）在濾液C的“電解”過程中陰極的離子方程式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺；若“酸浸”時(shí)所加入的試劑甲為鹽酸，則電解所得陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl₂．
（5）在濾液D的“沉鋁”過程中，化學(xué)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（6）該工藝生成流程的優(yōu)點(diǎn)很多，如：熱能耗低、不產(chǎn)生污染性氣體、獲得的副產(chǎn)品多．此外還有一個(gè)最顯著的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品Zn、MnO₂都可以循環(huán)利用．

11．已知：氧化亞銅不溶于水和有機(jī)溶劑，但可溶于稀鹽酸、稀硫酸并生成+2價(jià)銅鹽和銅單質(zhì)．氧化亞銅在干燥的空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被緩慢氧化為氧化銅．實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖還原新制氫氧化銅制備氧化亞銅時(shí)，可能會(huì)有少量氧化銅生成．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)氧化亞銅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．用還原法制備氧化亞銅．
（1）用葡萄糖還原新制氫氧化銅懸濁液制取氧化亞銅時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加熱后沉淀由藍(lán)色變紅色．
（2）該小組同學(xué)用此法制取并分離處氧化亞銅固體，實(shí)驗(yàn)中用到的比例儀器除試管，膠頭滴管、酒精燈、燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗(yàn)樣品中是否含有氧化銅．
（3）該小組同學(xué)將制得的氧化亞銅樣品溶于足量稀硫酸．甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含所有氧化銅雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，原因是（用化學(xué)方程式表示）Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）丙同學(xué)采用如圖裝置（所加試劑均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m₁）以及反應(yīng)后d裝置增加的質(zhì)量（m₂），計(jì)算確定樣品中是否含有氧化銅．
①裝置a中所加的試劑是稀硫酸；裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入d中，導(dǎo)致測(cè)定生成水的質(zhì)量不準(zhǔn)確． 
②用酒精燈加熱c裝置之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純；熄滅c裝置中的酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間氫氣至試管冷卻，其原因是防止生成的銅在高溫下被氧化為CuO，導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．
③丙同學(xué)通過測(cè)定和計(jì)算證明氧化亞銅中不含氧化銅，則m₁和m₂應(yīng)滿足的關(guān)系是9m₁=64m₂（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）

10．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A（只含四種元素）的組成，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
取少量無(wú)機(jī)鹽A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反應(yīng)后除了生成水外還有4種產(chǎn)物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質(zhì)C，鹽D和含氧強(qiáng)酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E與Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標(biāo)況下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是KSCN，C的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KSCN+11H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+K₂SO₄+10H₂O+H₂SO₄．
（3）B與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（4）一種短周期的金屬單質(zhì)R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應(yīng)消耗金屬單質(zhì)R的質(zhì)量比為2：3．
（5）請(qǐng)利用題中出現(xiàn)的物質(zhì)[即A-E、H₂O₂溶液和Ba（OH）₂溶液等]檢驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶體中含有Fe²⁺：取少量晶體于試管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加H₂O₂溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明晶體中含有Fe²⁺．