19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
	B．	化學(xué)反應(yīng)的限度可以改變
	C．	可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
	D．	當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

18．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	N2、H2、NH3的濃度不再變化		B．	N2、H2、NH3的濃度為1﹕3﹕2
	C．	N2、H2、NH3在密閉容器中共存		D．	反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于0

17．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（　�。�

	A．	N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
	B．	稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
	C．	HF比H2O穩(wěn)定
	D．	HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

16．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出TiO²水解的離子方程式：TiO₂++2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺；
加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe²⁺氧化為Fe³⁺；②促使TiO₂²⁺的水解平衡正向移動(dòng)；
（3）操作I的使用步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（4）室溫下，TiCl₄為無色液體，可利用TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，再經(jīng)焙燒制得TiO₂．TiCl₄水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式和用文字說明原因：TiCl₄+（2+x）H₂O（過量）?TiO₂•xH₂O↓+4HCl，加入大量的水并加熱，能促進(jìn)水解趨于完全；
（5）工業(yè)上利用石墨做陽極，鐵做陰極，熔融NaCl做電解質(zhì)，電解TiCl₄制取金屬鈦．請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．在電解過程中，電解池中有Ti²⁺、Ti³⁺的化合物，請(qǐng)寫出電解池中生成Ti²⁺、Ti的化學(xué)方程式：TiCl₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$TiCl₂+Cl₂↑，TiCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ti+Cl₂↑．

15．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有【BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂】等．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下
已知部分離子沉淀所需的pH如下表

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	4.7	7.5	1.4
沉淀完全pH	6.7	14	3.7

問答下列問題
（1）上述③過濾操作中除要用到玻璃棒，鐵架臺(tái)，燒杯等還缺的玻璃儀器有漏斗，廢渣中的主要化學(xué)物質(zhì)是BaSiO₃、H₂SiO₃、Fe（OH）₃、BaSO₄（寫化學(xué)式）
（2）寫出酸溶過程中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為BaCO₃（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中Fe³⁺、H⁺（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）
（4）上述④洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染．
（5）由于廢渣給周圍環(huán)境造成了一定的污染，該工廠想設(shè)計(jì)一個(gè)方案，將工廠廢渣進(jìn)行分離，并制備生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原材料，請(qǐng)你按示例簡要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分案（示例：取物質(zhì)A$\stackrel{加熱}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 得到物質(zhì)B）
廢渣$\stackrel{適量氫氧化鉀}{→}$$\stackrel{攪拌過濾}{→}$濾液$\stackrel{加入足量鹽酸}{→}$$\stackrel{攪拌過濾}{→}$$\stackrel{加熱}{→}$二氧化硅．

14．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	T/K	pH	c/10-3 mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響		3
③		298	10	6.0	0.30

【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖
（2）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1；
【解釋與結(jié)論】
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
【思考與交流】
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

13．（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH（CH₃）CH（C₂H₅）₂．該烷烴的名稱是3-甲基-4-乙基己烷．
（2）該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到
①如不飽和烴為烯烴，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有6 種
②如不飽和烴為炔烴，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有2 種．
③有一種烷烴A與上圖烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到．則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃．

12．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A原子的1s軌道上只有一個(gè)電子
B	B是電負(fù)性最大的元素
C	C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子
D	D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大 （填“大”或“小”）；
（3）CA₃分子中C原子的雜化軌道類型是sp³；
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③ （填序號(hào)）
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA₃）₄]²⁺中的兩個(gè)CA₃被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為a （填序號(hào)）；
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐型    d．V型
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為a g•cm^-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm³ （寫出表達(dá)式即可）．

11．某化學(xué)興趣小組用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂及鐵的氧化物）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖1所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂時(shí)，為了使反應(yīng)隨開隨用、隨關(guān)隨停，應(yīng)選用如圖2中的裝置C（填字母代號(hào)）．
（2）在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有漏斗；洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面浸沒沉淀，等水自然流完后，重復(fù)2～3次．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方案有多種．現(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品，若制備等量的氫氧化鋁，請(qǐng)你從藥品用量最少的角度出發(fā)，設(shè)計(jì)出最佳實(shí)驗(yàn)方案（方案不必給出），寫出此方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，．此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比n（Al）：n（H₂SO₄）：n（NaOH）=8：3：6．
（4）興趣小組欲對(duì)鋁土礦中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：取少量固體，加入過量稀硝酸，加熱溶解；取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．由此得出，鐵元素的價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由不合理，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，可被氧化為+3價(jià)，同樣與KSCN反應(yīng)溶液顯紅色．．

10．下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）如圖中的甲和乙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：接觸室、吸收塔；
（3）寫出在催化劑表面所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，在實(shí)驗(yàn)過程中不能持續(xù)加熱的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高SO₂轉(zhuǎn)化率降低；溫度過高催化劑活性降低；
（4）在乙反應(yīng)容器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估計(jì)的？可以通過調(diào)節(jié)氣閥，控制氣體流量，觀察甲裝置的冒泡速率進(jìn)行估算．
（5）若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是AC
A．濃硫酸對(duì)三氧化硫的吸收率遠(yuǎn)好于水，三氧化硫被濃硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通氣速率太快，三氧化硫未被水和濃硫酸充分吸收
C．丙中的導(dǎo)氣管插得太深，導(dǎo)致兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的氣壓差較大
D．丁中的導(dǎo)氣管插得太淺，三氧化硫氣體從水中逸出，與水蒸氣化和形成酸霧．