15．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
	B．	Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z＞M
	D．	三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
	B．	主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
	C．	除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
	D．	同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

13．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　　）
①②③④⑤ ⑥

A．

③④

B．

②⑤⑥

C．

①②⑤⑥

D．

②③④⑤⑥

12．某種快速充電電池的電極材料分別為鋰和石墨，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4LiCl+S+SO₂$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池放電時(shí)，負(fù)極材料為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	組裝該電池可以在有氧的條件下進(jìn)行
	C．	電池放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液流向負(fù)極
	D．	電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

11．某酸性溶液中含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3•H2O溶液等體積混合而成
	B．	該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O與鹽酸以2：1的體積比混合
	C．	該溶液中由水電離出的氫離子濃度一定大于1.0×10-7mol•L-1
	D．	加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
	B．	醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H4和C18H38也互為同系物
	C．	有機(jī)物W（）和其水解產(chǎn)物都可以發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	乙烯的加成反應(yīng)及與酸性KMnO4溶液作用，都與其分子內(nèi)碳碳雙健有關(guān)

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	向溴水中滴入植物油，振蕩后油層仍顯無色，因此溴不溶于油脂
	B．	FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因此Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu
	C．	常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此該反應(yīng)△H＜0
	D．	相同濃度的Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3

8．由下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-
B	向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有沉淀產(chǎn)生	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D	向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	該溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	除去瓷器表面污垢可以選用熱的燒堿溶液
	B．	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水
	C．	絢麗繽紛的煙花是因添加了鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的焰色反應(yīng)形成的
	D．	研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

6．軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO₄•H₂O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬陽離子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀時(shí)的PH值	3.2	5.2	10.4	12.4

②溫度高于27℃時(shí)，MnSO₄晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為SO₂+MnO₂═Mn²⁺+SO₄^2-；
（2）第1步除雜中加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃（填化學(xué)式），調(diào)pH至5-6所加的試劑，可選擇a、b（填以下試劑的序號(hào)字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al₂O₃    d．氨水
（4）第2步除雜，主要是將Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF₂除去Mg²⁺的離子反應(yīng)方程式MnF₂+Mg²⁺═Mn²⁺+MgF₂，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×10⁷．
（已知：MnF₂的Ksp=5.3×10^-3；CaF₂的Ksp=1.5×10^-10；MgF₂的Ksp=7.4×10^-11）：
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是因?yàn)闇p少M(fèi)nSO₄•H₂O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品．
（6）取少量MnSO₄•H₂O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn²⁺+2H₂O?Mn（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．