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科目： 來源： 題型：多選題

8．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實驗
序號		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
A．實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．600℃時，上述方程式中a=160
C．600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變

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7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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6．用鉑（惰性）電極進(jìn)行電解，下列說法中正確的是（　　）
A．電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
B．電解熔融氯化鎂制取鎂時，陰極和陽極生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
C．電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產(chǎn)生氧氣和氫氣
D．電解熔融氧化鋁過程中，若有3.01×1024個電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol鋁

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5．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1

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4．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．關(guān)于此燃料電池的下列敘述正確的是（　　）
A．通入CH4 的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O═8OH-
C．若甲烷通入量為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則電池中有0.1 mol O2 被氧化
D．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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3．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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2．汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡時c（NO）=c（CO）
D．恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉(zhuǎn)化率

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1．如表物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HCl酒精CH3COOHNaCl
弱電解質(zhì)NH3•H2OHClOBaSO4NaOH
A．AB．BC．CD．D

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20．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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19．下列事實中能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．用醋酸溶液作導(dǎo)電試驗，燈光較暗
B．醋酸（CH3COOH）是共價化合物
C．醋酸不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下1 mol?L-1醋酸溶液的c（H+）約為0.004 mol•L-1

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