18．要加快H₂O₂分解的速度，下列措施不可行的是（　�。�

A．

加熱或光照

B．

加MnO2或FeCl3

C．

加壓

D．

增大H2O2的濃度

17．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖

請回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帯⒙┒废露思饪诰o靠燒杯內(nèi)壁．操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大．
（3）．寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑．
（4）．測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化所，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

16．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理．某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是（　　）

	A．	PAFC因水解而能凈水
	B．	往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色
	C．	試劑X具有氧化性
	D．	乙溶液呈酸性

15．用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰來制備A1₂（SO₄）₃.18H₂O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ、向?yàn)V液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ、加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）鋁在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）寫出Ⅱ中加入過量KMnO₄溶液發(fā)生的離子方程式：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，調(diào)節(jié)pH值使鐵元素完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．
（5）在該實(shí)驗(yàn)條件下Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，當(dāng)溶液的pH=3時(shí)，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5 mol/L．

14．下列對(duì)于反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO的說法中正確的是（　�。�

	A．	氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2
	B．	NO2是氧化劑水是還原劑
	C．	生成1molNO則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

13．下列離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	C．	往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
	D．	CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

12．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖1，CaSO₄的溶解度曲線如圖2．
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2＜pH≤4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10^-5mol•L^-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值經(jīng)計(jì)算為5.6．則得出該值時(shí)還必須提供的數(shù)據(jù)是：溶度積常數(shù)．
（5）Cr（OH）₃受熱分解為Cr₂O₃，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式：Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

11．C-NaMO₂電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO₂+nC?Na_（1-x）MO₂+Na_xC_n，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
	B．	該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+
	C．	消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少
	D．	電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn

10．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（ K₂FeO₄ ）．據(jù)此回答問題：

（l）加入試劑a （從下列試劑中選擇），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
A．濃硫酸       B．硫酸鐵溶液        C．氯水      D．H₂O₂和稀硫酸
（2）加入試劑a反應(yīng)后，溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶（填儀器名稱）配制一定濃度的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，在滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法不正確的是C（填寫序號(hào)字母）
A．氧化劑是O₂                 B．NaO₂的水溶液顯堿性
C．氧化產(chǎn)物是HO₂             D．1mol Cu參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）K₂FeO₄在水溶液中存在反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)字母）．
A．H₂O    B．CH3COONa、異丙醇    C．NH₄Cl、異丙醇  D．Fe （NO₃）₃、異丙醇K₂FeO₄與FeCl₃相比，處理水的效果更好的是K₂FeO₄，理由是高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性，在凈水的同時(shí)還能殺菌消毒
（5）寫出硫酸鐵生成高鐵酸鉀溶液的離子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+8H₂O．

9．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu²⁺+2e^-═Cu
B2Cl^--2e^-═Cl₂↑
C2Ag⁺+2e^-═2Ag
D4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1
（3）Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的b（填代號(hào)）．
a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH₃•H₂O．