19．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污     B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹        D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N₂，原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350g K₂Cr₂O₇（保留4位有效數(shù)字，已知MK₂Cr₂O₇=294.0g•mol^-1）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管．

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：
（1）原料A為鹽酸，步驟①反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是NaOH，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）步驟③的化學(xué)方程式是：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

17．“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl^-、Fe³⁺），某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO₃）₂•6H₂O的過程如下：

已知：Zn（NO₃）₂•6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能與堿反應(yīng)，得到的固體產(chǎn)物具有兩性．
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體N₂O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）₂沉淀被溶解．
（3）沉淀I的主要成分是Zn（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促使Fe³⁺完全水解；此步驟操作的理論依據(jù)是溫度越高，水解程度越大．
（5）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn²⁺水解生成Zn（OH）₂；此步驟操作中所用的儀器有帶鐵圈鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．

16．如圖是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作萃取分液（寫操作名稱）；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是C₆H₅ONa，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO₃；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B、的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO₃、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

15．工業(yè)上用鋁土礦 （主要成分為Al₂O₃、Fe₂O${\;}_{{\;}_{3}}$、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液會（填”會”或”不會”）發(fā)生反應(yīng)，若會，則寫出反應(yīng)的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（2）驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液A并加入硫氰化鉀（填試劑化學(xué)式），現(xiàn)象是取少量濾液A，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺．
（3）在整個(gè)操作過程中否（填“是”“否”）有氧化還原反應(yīng)；寫出碳酸氫鈉的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．

14．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是Fe³⁺、Al³⁺；

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表），Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導(dǎo)致Al（OH）₃溶解．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH （填物質(zhì)的化學(xué)式），然后過濾、洗滌、灼燒（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．

13．高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：

濕法	強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀（K2FeO4）和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO^-+10 OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③已知25℃時(shí)Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1．則需調(diào)整pH=3時(shí)，開始生成Fe（OH）₃沉淀（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe（OH）₃和O₂生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O₂強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小（填“大”或“小”）．
（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生成Fe（OH）₃膠體、有吸附性起凈水作用．
（4）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

12．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量難溶的FeCO₃及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，F(xiàn)eCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）為將溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺步驟Ⅱ中加入的試劑①最好是b（填代號）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（4）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（5）測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.5g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4．

11．2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na⁺，該實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色．
（2）上述流程圖中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（HCO₃^-）=1×10-² mol/L，則c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，同時(shí)KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂．經(jīng)檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=2×10^-20．溶液中雜質(zhì)Cu²⁺濃度為0.002mol•L^-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

10．某混合物A，含有Al₂O₃、Fe₂O₃和KAl（SO₄）₂，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對溶液和不溶物或沉淀的分離采取的方法是過濾，這種方法所用的玻璃儀器中除了燒杯外，還需玻璃棒、漏斗．
（2）判斷并寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：BAl₂O₃和Fe₂O₃，CFe₂O₃，DAl（OH）₃．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；反應(yīng)②的離子方程式Al³⁺+3 NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．
（4）檢驗(yàn)溶液E中含有SO₄^2-的操作為取少量溶液E于試管，加入鹽酸酸化，再加少量BaCl₂，有白色沉淀生成，則說明溶液E含SO₄^2-．