9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法或說法正確的是（　�。�

	A．	在制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中，加熱時(shí)應(yīng)使溫度緩慢上升至170°C
	B．	在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
	C．	將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
	D．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

8．下列過程屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�

A．

乙醇?乙醚

B．

乙醛?乙酸

C．

乙醛?乙醇

D．

乙酸?乙酸乙酯

7．下列各組混合物中，不能互溶的是（　�。�

A．

乙醇和碘水

B．

乙醇和乙酸

C．

甲醛和水

D．

苯和水

6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半 徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.143
主要 化合價(jià)		-4， +4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子核 外無電子	無機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為互為同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是b、c（填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm-0.144nm；寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

5．一定溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

	A．	SO2，O2和SO3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
	B．	c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
	C．	SO2與O2的物質(zhì)的量之和是SO3的物質(zhì)的量2倍
	D．	單位時(shí)間里每增加2molSO2，同時(shí)增加1molO2

4．下列四種X溶液，均能跟相同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　　）

	溫度	X溶液的體積（mL）	X溶液的濃度（mol/L）	水的體積（mL）
A	10℃	20	3	10
B	20℃	30	2	0
C	20℃	10	4	20
D	10℃	10	2	20

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/（L•s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
	C．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對(duì)快慢
	D．	對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

2．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量
	B．	綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
	C．	物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
	D．	我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展要全部依靠化石能源

1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（用推斷出的元素符號(hào)回答問題）
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y的氫化物電子式是．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長較長的是H-S，對(duì)應(yīng)氫化物較穩(wěn)定的是HCl．
（3）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）寫出W元素的原子核外價(jià)電子排布式3d¹⁰4s¹．

20．下列分離方法中，正確的是（　�。�
①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物    
②用升華法分離碘和砂子的混合物
③用重結(jié)晶法提純苯甲酸            
④用分液法分離苯和溴苯的混合物．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④