17．設n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol Fe與足量的鹽酸反應，轉移3nA個電子
	B．	0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1nA個NO3-
	C．	常溫下，34gNH3含有2nA個NH3分子
	D．	常溫常壓下，22.4LNO2含有2nA個氧原子

16．下列有關減少或防止污染措施中可行的是 ①對燃煤進行脫硫；②對含SO₂、NO₂等的工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等．（　　）

A．

②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

①③④

15．有原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互間可形成A₂C、A₂C₂、B₂C₂、DC₂等化合物；③B的陽離子與C的陰離子核外電子層結構相同；④B₂C₂與A₂C或DC₂反應都生成C₂氣體；⑤B的單質與A₂C反應生成A₂氣體，A₂與C₂混合遇火可發(fā)生爆炸，生成常溫下無色、無味的液體A₂C．試回答：
（1）寫出A和D兩元素的名稱：A氫、D碳
（2）畫出B離子和C離子的結構示意圖，．兩種離子中，半徑較小的是Na⁺（填離子符號）．
（3）寫出A₂C₂、B₂C₂的電子式：A₂C₂ B₂C₂．
（4）寫出B₂C₂與DC₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₂+O₂．

14．歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113		450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是113℃～450℃
（2）碲的化合價可能有-2，+4，+6
（3）氫硒酸有較強的還原性（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．

13．請根據(jù)反應 Fe+CuSO₄=Fe SO₄+Cu，設計原電池，完成以下問題．
負極：Fe，其電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺
正極：Cu，其電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu
電解質溶液：CuSO₄，電池的總離子反應式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

12．溴苯是一種化工原料，實驗室用以下甲、乙、丙、丁等儀器組合，合成溴苯的裝置示意圖（其余輔助儀器略去）及有關數(shù)據(jù)如下，按要求回答下列問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）儀器乙的名稱為：球型冷凝管；
（2）用如圖的裝置制備溴苯時的操作為：向甲中預先加入少量鐵屑，再加入適量苯，丙中預先裝好適量液溴，將丙中所裝的液溴緩慢滴入甲中，充分反應．反應中鐵屑的作用是：催化劑；
寫出制備溴苯的化學反應方程式是：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（3）丁裝置燒杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；
寫出丁中發(fā)生的主要化學反應的方程式為：NaOH+HBr=NaBr+H₂O；
（4）充分反應后，向甲中加入適量水，然后過濾除去未反應的鐵屑；所得到濾液就是制得的粗溴苯，其中含有未反應完的液溴，最好應選擇試劑A除去，
A 氫氧化鈉溶液      B稀鹽酸溶液    C氯化鈉溶液    D水
經(jīng)過上述操作所得的粗溴苯中還含有雜質苯，要進一步提純，應選下列哪種操作G除去．
E 重結晶 F 過濾 G 蒸餾 H 萃取．

11．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應用十分廣泛，二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要來源，如何有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）將CO₂轉化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學方法．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1 ①
2CO₂（g）+4H₂O（g）
2CH₃OH（g）+3O₂（g）；△H=+1352.8kJ•mol^-1②
則反應：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H=-49kJ•mol^-1
（2）500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，測得CO₂濃度與CH₃OH 濃度隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：

①計算從反應開始到10min時，H₂的反應速率及該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（寫出具體的計算過程）
②下列措施不能使CO₂的轉化率增大的是AD．（雙選）
A．在原容器中再充入lmol CO₂
B．在原容器中再充入1mol H₂
C．將反應體系溫度降低
D．使用更有效的催化劑
③升高溫度，800℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，在上圖中畫出CH₃OH 濃度隨時間變化的曲線（不需要定量計算）．

10．常溫下，0.1mol•L^-1HX的pH=1，0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH=2.9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	HX和CH3COOH均可抑制水的電離
	B．	將HX與CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c（H+）=0.2 mol•L-1
	C．	將等物質的量濃度、等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	0.3mol•L-1的CH3COOK溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（K+）

9．由單質A和化合物B兩種粉末組成的混合物，已知A離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的，在一定條件下可按下圖所示關系進行轉化：

根據(jù)以上關系，寫出
（1）A的原子結構示意圖
（2）B中的化學鍵類型離子鍵
（3）③步反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（4）由H到I的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（5）G中陽離子的檢驗方法取少量G的溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅則含有Fe³⁺，不變紅則不含F(xiàn)e³⁺．

8．下列電子式表示正確的是（　�。�

A．

Cl2：

B．

NaCl：

C．

NaOH：

D．

H2O：