7．下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

甲苯

D．

溴乙烷

6．已知：1mol H₂（g）與1mol Br₂（g）完全反應生成2mol HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則表中a為（　�。�

A．

404

B．

260

C．

230

D．

200

5．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增多而增多
	B．	單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增多而加深
	C．	被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增多而增大
	D．	它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增多而增強

4．下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）上述元素中金屬性最強的元素為Na，⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O
（3）④、⑤形成的一種化合物是淡黃色固體，寫出它的電子式，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵
（4）請寫出能證明②的非金屬性比⑦強的化學方程式Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（5）下列說法正確的是ad
a．①⑤④比①⑥④組成的化合物堿性強
b．④的氫化物比⑧的氫化物沸點高，是因為其共價鍵更穩(wěn)定
c．③的非金屬性強于②，故③的含氧酸的酸性一定強于②的含氧酸的酸性
d．④的氫化物固態(tài)時的密度小于液態(tài)時密度，與氫鍵有關(guān)
（6）化合物A由元素④和⑨組成，相同條件下，氣態(tài)A相對空氣的密度為3，化合物A中元素④的質(zhì)量分數(shù)為約為18.4%，A可與NH₃反應，生成一種離子化合物B、氣體單質(zhì)C和一種常見液體D，C為空氣的主要成分．化合物A的化學式為Cl₂O，寫出A與NH₃反應的化學方程式3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．

3．將X g聚苯乙烯樹脂溶于Y L苯中，然后通入Z mol乙炔氣體，所得混合液中C、H兩元素的質(zhì)量比為（　�。�

A．

6：1

B．

12：1

C．

1：1

D．

1：2

2．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為A，¹⁶O₂、¹⁸O₃互為C．
A．同位素  B．相同物質(zhì)  C．同素異形體  D．同分異構(gòu)體．

1．甲醇（CH₃OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO₂和足量氫氣完全反應三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：
①該反應的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②其反應過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．請回答：
①從反應開始到平衡，甲醇和氫氣的反應速率：
v（CH₃OH）=0.075 mol•L^-1•min^-1
v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1 ．
②下列措施中能使v （CO₂）增大的是AD．
A．加入催化劑     B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H₂O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH．

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）X代表的元素符號N，在周期表中所處的位置是第二周期VA族，固態(tài)X₂屬于分子（填“原子”、“離子”或“分子”）晶體．
（2）W和Y形成的化合物中，W呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是SO₃；
（3）Z和Y形成的化合物Z₂Y₃是兩性化合物，它與NaOH溶液反應的方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）Q的氫化物的電子式，把它溶于水，由于共價鍵受到破壞而電離出H⁺和Q^-，使溶液呈酸性．結(jié)構(gòu)類型相同Y、W的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）H₂O＞H₂S．
（5）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式）．
（6）Y、Q的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃，Cl₂（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	K+、NH4+、OH-、SO42-		B．	H+、Fe2+、SO42-、ClO-
	C．	Na+、Ca2+、Cl-、CO32-		D．	K+、Ca2+、Cl-、NO3-

18．以下反應屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	生石灰加水制熟石灰		B．	化石燃料的燃燒
	C．	氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸		D．	二氧化碳與高溫的炭