17．如圖所示，A、B中電極為多孔惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電，通電一段時(shí)間后，狀態(tài)如圖所示，則：
（提示：注意觀察試管中的氣體體積比）
（1）電源a為負(fù)極．
（2）在濕的Na₂SO₄濾紙條中心的KMnO₄液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)．
（3）A極的電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）一段時(shí)間后，KOH溶液pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

16．金屬/空氣燃料電池是一種正在逐步走向商品化的新型電池，非常適用于電動(dòng)車(chē)等動(dòng)力應(yīng)用．
（1）和很多燃料電池一樣，金屬/空氣燃料電池的還原劑為活潑金屬，如鋅、鋁等；金屬/空氣燃料電池的氧化劑為空氣中的氧氣，不需要儲(chǔ)存在電池內(nèi)．
（2）鋁/空氣燃料電池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做電解質(zhì)．該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）鋁是地殼中含量最多的金屬元素．不過(guò)，直到電解法的出現(xiàn)，人類(lèi)才開(kāi)始大量使用金屬鋁．試計(jì)算，電解法冶煉金屬鋁時(shí)若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陰極上得到金屬鋁的質(zhì)量是54g．

15．研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．
回答問(wèn)題：
（1）電源A極的名稱(chēng)是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO₃（填化學(xué)式）．
（5）裝置乙中F極的電極反應(yīng)是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

14．（1）對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行系統(tǒng)命名
①2-甲基-6-乙基壬烷
②4，7，7-三甲基-1-辛烯
（2）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃；
②2，4-二甲基-2，4-己二烯：C（CH₃）₂=CHC（CH₃）=CHCH₃；
③2，3，3-三甲基戊烷：CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃．

13．請(qǐng)寫(xiě)出下列有機(jī)物官能團(tuán)的名稱(chēng)．
①羥基
②羰基
③CH₃CH₂Br溴原子
④酯基
⑤醛基
⑥羧基．

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（反應(yīng)條件都已略去）（　�。�

	A．	CH4+Cl2→CH3Cl+HCl		B．	CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
	C．	+HO-NO2→+H2O		D．	CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

11．按官能團(tuán)分類(lèi)，下列物質(zhì)與 不同類(lèi)的是（　�。�

A．

B．

C．

CH3CH2OH

D．

CH3OH

10．在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱(chēng)是丁烷的是（　�。�

A．

（ CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH3

9．有機(jī)物的名稱(chēng)是（　　）

A．

2-甲基丁烷

B．

2-甲基丙烷

C．

1，1-二甲基乙烷

D．

三甲基甲烷

8．圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（　�。�

A．

置換反應(yīng)

B．

電離過(guò)程

C．

中和反應(yīng)

D．

水解反應(yīng)