20．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　�。�

	A．	乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
	B．	甲苯與濃硝酸（硝化反應(yīng)）
	C．	氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應(yīng)）
	D．	乙烯與高錳酸鉀（氧化反應(yīng)）

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)生成3n摩爾B
	B．	A，B，C的濃度不再變化
	C．	A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
	D．	V正=V逆=0

18．在N₂+3H₂?2NH₃中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

	A．	υ（N2）=0.5mol•L-1•S-1		B．	υ（H2）=1.0 mol•L-1•S-1
	C．	υ（NH3）=0.8mol•L-1•S-1		D．	υ（H2）=20.0 mol•L-1•min-1

17．下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
	B．	HNO2是共價(jià)化合物
	C．	亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
	D．	常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

16．今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�

A．

1：1：1

B．

3：2：1

C．

3：2：3

D．

1：1：3

15．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�

A．

重氫、超重氫

B．

氧、臭氧

C．

紅磷、白磷

D．

乙酸、丙酸

14．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體．根據(jù)如圖關(guān)系推斷：
（1）化學(xué)式XNH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，ANH₃，BH₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向下排空氣法．
（3）寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）請(qǐng)寫出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（5）G的濃溶液可以在常溫下用鐵罐車儲(chǔ)運(yùn)，因?yàn)椋篎e在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
（6）G的溶液與足量的銅片反應(yīng)停止后，加入稀硫酸可以觀察到銅片表面繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用離子方程式解釋：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

13．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀H₂SO₄溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)镮^-能被HClO氧化成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)；，離子方程式為：2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；如向藍(lán)色溶液中注入足量Na₂SO₃溶液，藍(lán)色又褪去，原因是I₂被Na₂SO₃還原為I^-，離子方程式為：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-．由此推知ClO^-，SO₄^2-，I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊lO^-＞I₂＞SO₄^2-．

12．在由Fe、FeO、Fe₂O₃組成的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2
	B．	混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
	C．	混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
	D．	混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

11．在室溫下強(qiáng)酸性溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3-		B．	Na+，NO3-，K+，CO32-
	C．	K+，SO42-，Na+，AlO2-		D．	Cu2+，NO3-，Al3+，SO42-