5．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4N_A；
②常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A；
③電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A；
④2g D₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A；
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A；
⑥將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

4．已知常溫下，0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應得到
	B．	CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
	C．	常溫下，電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
	D．	該溶液中c（CH3COO-）大于同濃度CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）

3．下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）

	A．	在堿性溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
	B．	在酸性溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
	C．	在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Cu2+、Cl-、NO3-
	D．	在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、SO42-

2．（1）取等質(zhì)量的乙醇和乙酸的混合物，分別與過量的金屬鈉和碳酸氫鈉完全反應，生成氣體的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中乙醇和乙酸的質(zhì)量之比為23：6；
（2）已知某物質(zhì)A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，現(xiàn)取一定質(zhì)量的A完全燃燒，若燃燒產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰增重了6.2g，若將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉作用，得到2.24L（標準狀況下）氣體，請回答下列問題：
①物質(zhì)A分子中的原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1：2；
②若A是純凈物，則A可以是（填物質(zhì)的名稱，至少填三種）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常溫常壓下是等體積的兩種氣體的混合物，其可能的組合是（至少填三組）乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔．

1．完全燃燒1.68g某氣態(tài)烴，得到5.28g CO₂和0.15mol水，則該氣態(tài)烴對空氣的相對密度是1.93，求該氣態(tài)烴的分子式，并寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

20．常溫下，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
	B．	向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，溫度從20℃升高到50℃，所有離子濃度均增大
	D．	pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

19．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量一堿溶液的關系如圖，求：
（1）合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）

18．恒溫條件下，在2L密閉恒容容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡，測得平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為25%，求：
（1）v（H₂）=0.3mol/（L．min）；
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率40%；
（3）H₂在平衡時的體積分數(shù)=56.25%；
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比=4：5．

17．已知：Br（CH₂）Br$\stackrel{NaCN}{→}$NC（CH₂）CN$→_{水解}^{HCl}$HOOC（CH₂）COOH
用乙烯和其他無機物為原料合成環(huán)狀有機物E（C₆H₈O₄）的流程如圖：

試寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式．

16．某課外小組研究Fe³⁺與I^-發(fā)生反應的速度關系和平衡移動原理的應用．
（1）寫FeCl₃溶液和KI溶液的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）在其他條件不變時，上述反應達到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振蕩萃�。ㄌ畈僮髅�稱）．所看到的實驗現(xiàn)象是分層，上層為紫色（淺紫色到紫紅色均可），下層接近無色，化學平衡將向正反應方向（或右）移動．
（3）由于Fe³⁺與I₂水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應則應有的操作及實驗現(xiàn)象是取少量反應后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍色．該小組同學希望通過鑒別Fe²⁺得到目的，取樣加入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．該反應的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（4）Fe³⁺與I^-發(fā)生反應的正反應速率v與c（Fe³⁺）和c（I^-）的關系為v=kc^m（Fe³⁺）cⁿ（I^-）（k為常數(shù)）

	C（Fe3+）/mol•L-1	c（I-）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.80	0.20	0.032k
②	0.40	0.60	0.144k
③	0.20	0.80	0.128k

通過表中數(shù)據(jù)計算的m=1；n=2．
（5）現(xiàn)有0.10mol•L^-1 FeCl₃溶液和0.10mol•L^-1 KI溶液各2mL在試管中充分反應達到平衡，測得平衡時c（Fe³⁺）變?yōu)?.01mol•L^-1，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K=3.2×10³．