3．科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物．
（1）鑒別某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是X射線衍射．
（2）已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因Cu⁺的最外層電子排布式為3d¹⁰，而Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強于CuO．
（3）鎳能與類鹵素（SCN）₂反應生成Ni（SCN）₂．（SCN）₂分子中硫原子的雜化方式是sp³，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4；類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N═C═S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵而硫氰酸不能形成氫鍵．
（4）立方FeO晶體的結構如圖1所示，設晶胞邊長為a cm，密度為b g•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol（用含a、b的式子表示）．人工制備的FeO晶體常存在缺陷（如圖2），已知某氧化物樣品組成為Fe_0.96O，該晶體中Fe³⁺與Fe²⁺的離子個數(shù)之比為1：11．

2．工業(yè)上合成尿素的反應：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反應分兩步進行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H₁和△H₂由大到小的順序為△H₂＞△H＞△H₁．
（2）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發(fā)生反應（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH₃的體積分數(shù)如圖2所示．
A點的正反應速率v_正（CO₂）＞B點的逆反應速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平衡轉化率為75%．
（3）將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發(fā)生反應：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．在不同溫度（T₁和T₂）下，該反應達平衡狀態(tài)時部分數(shù)據(jù)見下表．

溫度	平衡濃度/（mol•L-1）
	c（NH3）	c（CO2）
T1	0.1
T2		0.1

①T₁＜ T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是ac（填代號）．
a．v_生成（NH₃）=2v_消耗（CO₂）
b．密閉容器內物質的總質量不變
c．密閉容器中混合氣體的密度不變
d．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（4）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底．25℃時，向1L 0.1mol•L^-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；NH₄⁺水解平衡常數(shù)值為4×10^-9．

1．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	裝置可收集NO氣體
	B．	裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
	C．	裝置可實現(xiàn)反應：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	D．	裝置可證明非金屬性：S＞C＞Si

20．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	納米碳酸鈣材料能夠產生丁達爾效應
	B．	NOx、SO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
	C．	純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
	D．	糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應

19．元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是 （　�。�

	A．	離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+		B．	與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
	C．	熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3		D．	還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

18．CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu （OH）₂
假設2：沉淀為CuCO₃
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO₃•mCu（OH）₂]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設1成立．
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO₄    C．堿石灰    D．P₂O₅
（3）乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO₄固體變藍，C中有白色沉淀產生．
【定量探究】
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)（如表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）₂溶液，其原因是AC（填代號）

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）		摩爾質量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

A．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
B．Ba（OH）₂為強堿，Ca（OH）₂為弱堿
C．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質量大于CaCO₃，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產生沉淀的質量為39.4g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂；A中發(fā)生的反應的化學方程式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H₂O↑+2CO₂↑．

17．利用反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖所示．則①M應是電源的負極（填“正”或“負”）；②該電解反應的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為11．

16．下列各項實驗的基本操作中，正確的是（　�。�

	A．	為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
	B．	為了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
	C．	為了使制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
	D．	為了使配制的FeCl3溶液不產生混濁，可加入鹽酸和鐵片

15．某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH₃與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（三）問題討論
（4）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有．
（5）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）₂固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據(jù)此可推得A為Cu₂O，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式Cu（OH）₂=CuO+H₂O、4CuO=2Cu₂O+O₂，由此得到的結論是CuO比Cu₂O的熱穩(wěn)定性差．

14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×10⁵Pa測定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）?2CH₃OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH₃OH（l）+H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H₂O（l）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH₃OH（l）?CO （g）+2H₂（g）△H=+90.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H₂同時全部轉化為CO₂時反應的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）?2CO₂（g）+6H₂（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A．容器內氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變          D．CO與H₂的物質的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如圖1，2所示，

①你認為反應控制的最佳溫度應為C．
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO₂以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而CO、H₂體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是（用相應的化學方程式表示）可能發(fā)生另一種制氫反應為CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡；請在圖4補充畫出：t₁時刻升溫，在t₁與t₂之間某時刻達到平衡；t₂時刻添加催化劑，CO₂的百分含量隨時間變化圖象．
（6）一定條件下，如圖3示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物），則陰極的電極反應式為．