18．牙膏生產(chǎn)中要填充少量甘油，主要是因?yàn)楦视停ā　。?table class="qanwser">A．有甜味B．能防潮C．吸濕性強(qiáng)D．能殺菌消毒

17．某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種陽離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，過濾}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{+稀鹽酸，過濾}$濾渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	三種實(shí)驗(yàn)方案都能制得純凈的銅
	B．	乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
	C．	甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型
	D．	丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

16．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：
I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)產(chǎn)生的水，有利于酯的生成．
Ⅱ．“摩爾鹽”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe₂O₃ SO₂  NH₃  H₂O    B．FeO   SO₃ NH₃    H₂O
C．FeO   SO₂  NH₃  H₂O     D．Fe₂O₃ SO₃ SO₂ NH₃  H₂O
根據(jù)所學(xué)知識，可確定C不成立（填序號）
（2）[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）₂溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N₂，目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=Ba（SO₄）↓+2H⁺．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思]通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是A．（填序號）

15．下表列出部分化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347	243

據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	表中最穩(wěn)定的共價鍵是Si-Si
	B．	Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
	C．	H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
	D．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出SiCl4（g）+2 H2（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H

14．氮（N）元素與多種元素可以形成多種化合物．
（1）NH₄Cl受熱分解時克服的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵；NH₄Cl晶體不能導(dǎo)電的原因是陰陽離子不能自由移動．
（2）N、H元素除了可以形成10電子分子NH₃外，還可形成18電子分子肼，肼的結(jié)構(gòu)簡式為NH₂-NH₂．若將肼分子中的2個H原子替換為甲基（-CH₃），所得分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為NH₂N（CH₃）₂、H₃CNHNHCH₃．
（3）平面型BF₃很容易與特定化合物[如N（CH₃）₃]以配位鍵形成四面體配位化合物，請在下圖1中用“→”標(biāo)出B、N原子間存在的配位鍵．
（4）氮化硼（BN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，氮化硼有兩種重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化學(xué)穩(wěn)定性較好，是一種優(yōu)良的潤滑劑．A型氮化硼結(jié)構(gòu)下圖2中I（選填“I”或“Ⅱ”）所示．工業(yè)上氮化硼以三氯化硼、氫氣、氮?dú)鉃樵�料，在高溫條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2BCl₃+N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+6HCl．
（5）氫氧化銅與氨水 形成銅氨溶液，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面四邊形（選填“平面四邊形”或“正四面體”）．[Cu（NH₃）₂]⁺在空氣中立即轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]²⁺，簡述發(fā)生轉(zhuǎn)化的可能原因[Cu（NH₃）₂]⁺被空氣中的氧氣氧化為深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（6）向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成．該沉淀包含一種正四面體型的陽離子和一種三角錐型的陰離子，摩爾質(zhì)量為162g/mol，且Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則該白色沉淀的化學(xué)式為（NH₄）CuSO₃．

13．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號為H，Z元素位于周期表三周期ⅦA族．
（2）Y和Z各自形成的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（寫分子式）．
（3）Z和Y各自形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO₄（寫分子式）．
（4）12.4g單質(zhì)Y₄與0.3mol O₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol．
（5）W形成的最高價含氧酸根離子的化學(xué)式為MnO₄^-，寫出它在酸性條件下與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

12．由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSi
	B．	晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架
	C．	晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架
	D．	晶體中與每個Al距離最近的Li為4個

11．對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為SN
	B．	分子中既有極性鍵又有非極性鍵
	C．	分子中所有共價鍵的鍵長一定相等
	D．	該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

10．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：Al＜Mg		B．	共價鍵極性：H-F＜H-Cl
	C．	硬度：Al2O3＜NaCl		D．	酸性：H2SO4＞H2SO3

9．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	18g冰（圖1）中含O-H鍵數(shù)目為2NA
	B．	28g晶體硅（圖2）中含有Si-Si鍵數(shù)目為2NA
	C．	44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
	D．	石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C-C鍵數(shù)目為1.5NA