8．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中，正確的是（　　）

	A．	裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制A1C13
	B．	裝置鹽橋中的K+自右向左移動
	C．	裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸
	D．	裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8g CH4含有4NA個氫原子
	B．	1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
	C．	1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+
	D．	10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、R元素簡單離子的半徑依次增大
	B．	含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
	C．	元素W和R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性后者強
	D．	Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型和陰陽離子個數(shù)比均相同

5．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ•mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1541	7733	10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示．該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．基態(tài)鉀原子的價電子排布式為4S¹，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為3：1．
（4）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl₃分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為30．

4．酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列對該有效成分的說法正確的是（　　）

	A．	所有原子可能共平面
	B．	能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
	C．	酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基
	D．	1 mol該物質(zhì)最多能與含4 mol NaOH的燒堿溶液反應(yīng)

3．H₂O₂、NH₃都是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2%　H2O2溶液	無
②	10mL5%　H2O2溶液	無
③	10mL5%　H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析圖1能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．
（3）加入0.1g MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)速率變化的原因是H₂O₂溶液的濃度逐漸減小，則H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）工業(yè)上用N₂和H₂合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1
2H₂O（1）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
則NH₃被O₂氧化為N₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol^-1．
（2）NH₃能被H₂O₂氧化生成無毒氣體和水．
①此反應(yīng)可設(shè)計原電池，在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
②利用上述原電池，用惰性電極電解l00mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺．

2．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol•L^-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol•L^-1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HX表示酸，下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定鹽酸的曲線是圖乙
	B．	達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（X-）
	C．	達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）
	D．	當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

1．不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃．已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，則下列推斷正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)為4OH-═O2+2H2O+4e-
	B．	放電時CO32-向負(fù)極移動
	C．	電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4 mol
	D．	氫氧燃料電池的H2和O2都貯存于電池中

20．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
	B．	在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
	C．	氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+A12O3

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子材料
	B．	高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
	C．	太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
	D．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒