13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH^-）減小的是（　　）

	A．	加熱使c（H+）增大		B．	投入一小塊金屬鈉
	C．	加入少量NH4Cl固體		D．	以鐵為電極進(jìn)行電解

12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能水解
	B．	天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴，都能燃燒
	C．	苯和乙烯都含有碳碳雙鍵，都能和H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴

11．下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

	A．	用活性炭去除汽車(chē)內(nèi)室的異味
	B．	用硝酸對(duì)鋼船艙進(jìn)行鈍化處理
	C．	用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢驗(yàn)酒精
	D．	用小蘇打溶水拌入面中一起蒸煮使饅頭蓬松

10．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液．②丁裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NH₃．
（Ⅱ）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH₃氣體（填氣體分子式），再?gòu)腷管通入CO₂氣體（填氣體分子式）．
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率．
（3）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
①實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．②樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9815．
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

9．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT₂⁺與ET₂互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的焰色為綠色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫(xiě)出QT₂⁺的電子式、基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布圖．從光譜的角度解釋Z原子特征焰色產(chǎn)生原因：銅原子的外層電子在發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)一定波長(zhǎng)的光
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵等兩種．
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，物質(zhì)乙由E、Z兩種元素組成，其二維結(jié)構(gòu)如圖2，則甲的化學(xué)式為KO₂．乙的一個(gè)晶胞中E原子有42個(gè)
（4）1993年哈佛大學(xué)科學(xué)家利用激光濺射技術(shù)成功研制由E、Q兩元素組成的晶體材料丙，該晶胞如圖3所示．分析表明這種晶體的硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石此空多余晶體，成為首屈一指的超硬新材料．
乙的晶體類(lèi)型為原子晶體，E元素原子的雜化方式為sp³，其硬度超過(guò)金剛石的原因是C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵．

8．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）
①AlCl₃的作用是催化劑．
②Al₄C₃是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄↑．
（2）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L^-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂ 完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5mol•L^-1 NaOH和1.0mol•L^-1 MgCl₂兩種溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如下圖1所示（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如上圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

7．組成為C₄H₁₀O的醇與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下生成的二元酯的種類(lèi)有（　�。�

A．

4種

B．

8種

C．

10種

D．

16種

6．著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體
	B．	一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
	C．	紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)
	D．	1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

5．下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	分液漏斗中盛放液體的總體積不得超過(guò)其容量的$\frac{2}{3}$
	B．	某學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0
	C．	實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化劑效果會(huì)更好
	D．	焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用鉑絲先用鹽酸洗滌并在酒精燈火焰上灼燒

4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	甘氨酸與丙氨酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最多可以獲得四種二肽
	B．	煤的干餾得到的煤焦油中可以分離出苯及苯的同系物，也可以分離出丙烯等石油化工原料
	C．	用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
	D．	淀粉、麥芽糖水解后的最終產(chǎn)物都是葡萄糖