17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物
	B．	SO2溶于水后，其水溶液可以導(dǎo)電，所以SO2屬于電解質(zhì)
	C．	當(dāng)光束照射云、煙、霧時(shí)，均可看到明顯的光路，是因?yàn)槿�者都屬于膠體
	D．	14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

16．（1）pH=2的H₂SO₄稀釋100倍，pH=4，pH=12的NaOH稀釋100倍，pH=10
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋10倍，c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2：1，將稀釋后的溶液在稀釋100倍，c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=20：1．

15．從海水中可提取多種化工原料，如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）寫出電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式：MgCl₂熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在遠(yuǎn)離景區(qū)、居民區(qū)的海岸附近；
（4）粗鹽中常含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，可用Na₂CO₃、NaOH除去，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（填編號(hào)）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
b．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NA
	C．	1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+
	D．	濃度均為0.1 mol/L的氨水和鹽酸、由水電離出的c（H+）：鹽酸＞氨水

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
	B．	常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
	C．	用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
	D．	等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素； R⁺離子的3d軌道全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z³⁺離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將 XY₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂ 結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原予的雜化軌道類型是sp³：X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y₂ 充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是Al₂O₃＞CuO＞CO₂．（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是CuO．
（4）已知Y元素與 R⁺形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不穩(wěn)定，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（5）常溫下，pH相同的NaZY₂ 與Na₂XY₃ 兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是Na₂CO₃．（填化學(xué)式）
（6）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入 RCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RC1，該反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

11．異松油烯（D）是一種可用于合成香料的原料，合成D的一種線路如下：

下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol有機(jī)物B分別于足量的Na和Na2CO3溶液反應(yīng)，分別生成lmolH2 和lmolCO2
	B．	有機(jī)物B的分子式為C11H18O3，它能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
	C．	有機(jī)物c所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在
	D．	有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分．E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E⁺離子的最外層電子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，A、B、C的第一電離能最小的是Al
（2）A的最高價(jià)含氧酸分子中心原子是sp²雜化．
（3）A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示（“O”表示B原子），則其化學(xué)式為AlN，一個(gè)B原子周圍距離最近且等距的B原子有12個(gè)．B原子的堆積方式與下圖中的圖三相同．（填“圖二”或“圖三”）

（4）1183K以下D晶體的晶胞為鉀型，而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為$\frac{3\sqrt{6}}{8}$（可用根號(hào)表示）．
（5）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．H₂O           B．CH₄           C．HF        D．CO（NH₂）₂．

9．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成2分子AB吸收bkJ熱量
	B．	該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	C．	斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出a kJ能量
	D．	該反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA
	C．	鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA