12．可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測正確的是（　�。�

	A．	“類鈁”屬過渡元素，具有放射性		B．	“類鈁”可與水劇烈反應(yīng)
	C．	“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3		D．	“類鈁”單質(zhì)有較高熔點(diǎn)

11．在容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖所示．
（1）則0～4min內(nèi)反應(yīng)速率v（CO）為0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
1000℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化

t/min	c（CO）/（mol•L-1）	c（H2O）/（mol•L-1）	c（CO2）/（mol•L-1）	c（H2）/（mol•L-1）
0	0.200	0.300	0	0
1	0.138	0.238	0.062	0.062
2	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084	0.084
6	0.096	0.266	0.104	0.104

①c₁數(shù)值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度．

10．在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”．）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中總壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．H₂消耗的速率與H₂O消耗的速率相等
d．c（CO₂）=c（CO）

9．向紫色Cr₂（SO₄）₃溶液中加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺（紫色）+3OH^-?Cr（OH）₃（灰藍(lán)色）?CrO₂^-（綠色）+H⁺+H₂O．將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液．a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為（　　）

選項(xiàng)	A	B	C	D
a試管	紫色	藍(lán)灰色	綠色	藍(lán)灰色
b試管	綠色	綠色	紫色	紫色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．已知反應(yīng)A?2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�

	A．	v（A）=9 mol/（L•min）		B．	v（B）=18 mol/（L•min）
	C．	v（A）=4.5 mol/（L•min）		D．	v（B）=4.5 mol/（L•min）

7．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子組成中相差一個(gè)或幾個(gè)CH2  原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
	B．	各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
	C．	分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體
	D．	互為同系物的有機(jī)物其分子結(jié)構(gòu)必然相似

6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023
	C．	1 mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為9×6.02×1023
	D．	2 L 1 mol•L-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023

5．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃•3H₂O）為原料生產(chǎn)鋁主要包括以下過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁．
（1）溶解前將礦石粉碎的主要目的是增大反應(yīng)速率；
（2）過程②發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）過程③的反應(yīng)是BD
A．用濃硫酸脫水   B．用加熱的方法脫水 
C．一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)  D．一個(gè)分解反應(yīng)
（4）適合用電解法冶煉的金屬還有Na、Mg（請列舉出兩種）．

4．如圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
	B．	若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
	C．	若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
	D．	若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為2mol•L^-1、1mol•L^-1、2mol•L^-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為（　　）

	A．	SO2為4 mol•L-1、O2為2 mol•L-1		B．	SO3為4 mol•L-1
	C．	SO2為2.5 mol•L-1		D．	SO2、SO3為1.5 mol•L-1