16．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H₂O． 請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：
（1）若C是一種堿性氣體，常用作制冷劑．則C為NH₃（填化學(xué)式下同）．實驗室制取C氣體的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁且C能使溴水褪色．則A為C．寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體．則A為Cu．D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+3NO₂=2H⁺+2NO₃^-+NO．

15．四種主族元素的離子_aX²⁺，_bY⁺，_cZ^-和_dR^2-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對下列敘述的判斷正確的是（　　）
①c-b=2              ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R     ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y．

A．

②③正確

B．

只有③正確

C．

①②③④正確

D．

①②③正確

14．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化合物YZ3極易溶解于水
	B．	Z與M可以形成共價化合物
	C．	12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6mol
	D．	由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

13．二氧化碳重整甲烷制合成氣，對減輕溫室效應(yīng)、治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義．
已知：
反應(yīng)I：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H₂=+41KJ•mol^-1
反應(yīng)III：CH₄（g）+H₂O（g）+?CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206KJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的△H₁₌+247•mol^-1，反應(yīng)III在高溫（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）自發(fā)進(jìn)行．
（2）在2L恒容密閉容器中通入CO₂用于CH₄各2mol，在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)I，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如，1所示．
①年說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．V_正（H₂）=V_逆（CO₂）  B．CO與H₂的物質(zhì)的量之比保持不變  C．容器內(nèi)氣體的密度不變  D．容器內(nèi)壓強不變
②據(jù)圖1可知，T₁、T₂、T₃由打到小的順序為T₁＞T₂＞T₃．
③在壓強為400KPa、T₂℃的條件下，該反應(yīng)6min時達(dá)到平衡點X，則用H₂表示該反應(yīng)的速率為0.2mol•L^-1•min^-1．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96．
④如圖2，畫出在一容積可變的密閉容器中，保持T₂℃，從通入CO₂和CH₄開始，隨壓強不斷增大（壓縮容器體積，各物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變），CH₄的物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
⑤下列措施中能夠提高該反應(yīng)體系中CO₂捕獲量的是AC．（不考慮溶解吸收）
A．向該反應(yīng)體系中加入K₂CO₃溶液
B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．從反應(yīng)體系中分離出H₂和CO
D．向該反應(yīng)體系中加入NH₄Cl溶液

12．室溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	B．	pH=3鹽酸與pH=11氨水等體積混合時有：c（NH4+）=c（Cl-）＞＞c（H+）=c（OH-）
	C．	pH均為9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同
	D．	在氨水中加水稀釋，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大

11．N₂H₄是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮氣和水，放出大量的熱．室溫時，已知各共價鍵的鍵能如下表，通過計算N₂H₄的燃燒熱是（　�。�

鍵	N-H	N-N	O=O	N≡N	H-O
鍵能/kJ•mol-1	391	193	497	946	463

A．

1088 kJ•mol-1

B．

544 kJ•mol-1

C．

790 kJ•mol-1

D．

382 kJ•mol-1

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說法正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物的分子式為：C10H9O5Br
	B．	該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	1mol該有機(jī)物能與含3mol Br2的溴水發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物與熱的NaOH溶液反應(yīng)后有HOCH2COONa生成

9．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示．以下說法不正確的是（　　）

	A．	X氣體為CO2
	B．	處理后的含硝酸根廢水pH降低
	C．	中間室中的Cl-移向左室
	D．	電路中每通過1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的體積為2.24L

8．下列6種固態(tài)物質(zhì)：①P₄ ②SiO₂ ③NH₄Cl ④NaF ⑤CO₂（干冰）⑥金剛石，回答下列問題：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的化合物是⑤（填序號，下同）
（2）熔化時需要破壞共價鍵的單質(zhì)是⑥
（3）含有共價鍵的離子化合物是③．

7．下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是（　�。�

選項	金屬	酸溶液的濃度和體積	溫度/℃
A	2.4 g 鋅片	3 mol•L -1硫酸50 mL	40
B	2.4 g鋅粉	1 mol•L-1硫酸200 mL	30
C	2.4 g鋅粉	3 mol•L-1硫酸50 mL	40
D	5.6 g鋅片	3 mol•L-1硫酸1 00 mL	30

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D