15．A～J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖：

已知：A在工業(yè)上常用作耐火材料，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B加熱制取D是實驗室制取單質(zhì)D的方法．C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用B加熱制取氣體D的化學方程式：2KCl0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（2）用離子方程式表示過量F與H溶液反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）寫出C與一種常見金屬的+3價氧化物反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別為MgC1₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一種，已知：
①a能與其它4種溶液反應，且a與c、e反應時有明顯現(xiàn)象；
②b與d反應只產(chǎn)生氣泡；
③e只能與a反應；
下列推理不正確的是（　�。�

A．

a一定是KOH

B．

c一定是A1C13

C．

e一定是MgC12

D．

b一定是KHSO4

13．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

	A．	熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl		B．	還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3		D．	穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

12．表示下列變化的化學用語正確的是（　　）

	A．	乙烯的分子式：CH2=CH2
	B．	NaHCO3的電離：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
	C．	NaOH的結(jié)構式：Na-O-H
	D．	NH4Cl的電子式：

11．化學中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，這種反應有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．
（1）若乙為Cl₂，丙為KClO，則：
①甲的化學式為KCl．
②反應②的化學方程式為KCl+KClO+H₂SO₄=K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，該反應中被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量之比為1：1．
③若將反應①設計成原電池，正極反應過程為I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應①進行過程中其他元素化合價不變，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

10．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，
回答下列問題
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子的結(jié)構示意圖是；
（2）寫出③中生成氣體的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（3）C的化學式是NaCl，
（4）簡述D溶液呈堿性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

9．置換反應的通式可表示為：

請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe．除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質(zhì)甲是一種常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫出用單質(zhì)乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應物時的負極反應式2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

8．KMnO₄和濃鹽酸反應也會生成氯氣．其變化可表述為：□KMnO₄+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□□
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）
①只有還原性    ②還原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性．

7．將下列5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上 _____+____→_______+_______+_______+H₂O  組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是（　�。�

	A．	HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O		B．	Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
	C．	HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2O		D．	FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g鐵與足量氯氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	100 mL 2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
	C．	標準狀況下，22.4 L CO2與22.4 L H2O所含原子數(shù)均為3 NA
	D．	體積分別為1.0L pH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NA