16．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸
	B．	X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應
	C．	X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大
	D．	Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

15．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
	D．	電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

14．甲、乙、丙是三種常見的單質，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系：

（1）若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：
①X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；
②寫出Y的電子式；
③寫出X與甲反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子．
①寫出乙物質的化學試Fe；
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br2+6Cl^-．

13．A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）回答下列問題：
（1）Z分子的空間構型為三角錐形
（2）反應③中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：1
（3）Z和W在催化劑作用下，反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O．
（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉化的電子數(shù)目為3.02×10²³個，則參加反應的E的物質的量為0.25mol．
（5）將Z和N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH值（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O．

12．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）盛放藥品前，檢驗此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是：將D裝置中導管口浸沒在水面下，關閉分液漏斗活塞，打開K，微熱A裝置，D的導管口有氣泡冒出；關閉K，長頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說明裝置不漏氣
（2）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是堿液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）d
a．水     b．濃溴水；  c．KMnO₄酸性溶液     d．NaHSO₃飽和溶液
Ⅱ．兩位同學設計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO₂和SO₂．
方案甲：無色氣體→酸性KMnO₄（褪色）→澄清石灰水（渾濁）
方案乙：無色氣體→足量品紅溶液（顏色變淺）→澄清石灰水（渾濁）
試評價上述各方案是否嚴密，并說明理由：甲不嚴密；高錳酸鉀是一種強氧化劑，它可以氧化二氧化硫、硫化氫等具有還原性的氣體，因此使高錳酸鉀褪色的氣體，不一定只是二氧化硫；
乙嚴密；能使過量的品紅溶液變淺的無色氣體只有二氧化硫，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，只能是二氧化碳氣體．

11．根據(jù)如圖描述回答下列問題：
①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填序號）B
A．漏氣             B．不漏氣              C．不能確定
②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填序號）C
A．漏氣          B．不漏氣           C．不能確定．

10．下列有關實驗操作或判斷不正確的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
	B．	用干燥的pH試紙測定氯水的pH
	C．	用堿式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
	D．	使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
	E．	圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上

9．把CO₂和NO的混合氣體VL緩緩通過足量的Na₂O₂固體，充分反應后，測得剩余氣體體積大約只有原來的一半，則混合氣體中CO₂和NO的體積比不可能是（　　）

A．

2：1

B．

3：2

C．

3：4

D．

5：4

8．將amol純鐵粉投入含HNO₃bmol的稀溶液里，恰好完全反應并放出NO氣體，則a和b的關系是（　�。�

A．

$\frac{a}$=$\frac{1}{4}$

B．

$\frac{a}$=$\frac{3}{8}$

C．

$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}$≤$\frac{3}{8}$

D．

$\frac{a}$的值無法確定

7．將物質的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質的量濃度為Xmol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關系是（　　）

A．

X=Y+0.01

B．

X=2Y

C．

Y=2X

D．

X=Y+0.02