16．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
	B．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
	C．	氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

15．下列有關用0₃作自來水消毒劑的說法中，正確的是（　　）

	A．	利用了03的強氧化性殺菌
	B．	所用03是從高空臭氧層采取的，來源豐富
	C．	03消毒可以避免液氯消毒有氯代烴生成的缺點，更符合衛(wèi)生要求
	D．	O3消毒的自來水沒有氣味，消毒過程中也不生成污染物

14．下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（　�。�

	A．	在某些工具的機械轉動部位刷油漆以防銹
	B．	衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹
	C．	在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數量的鋅塊
	D．	自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

13．對于化學反應反應，下列說法：①置換反應都是氧化還原反應，②復分解反應都不是氧化還原反應，③置換反應可能是氧化還原反應，④分解反應可能是氧化還原反應，⑤有單質參加的反應一定是氧化還原反應，其中正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

③④⑤

12．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol任何氣體的體積都約是22.4升
	B．	氣體的摩爾體積是22.4升
	C．	0℃1標準大氣壓時2gH2的體積約是22.4升
	D．	標準狀況下，1mol水的體積約是22.4升

11．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）

A．

CuO→CuCl2

B．

Zn→Zn2+

C．

H2→H2O

D．

Cl2→Cl-

10．屬于氧化還原反應的離子方程式的是（　�。�

	A．	CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		B．	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	C．	HCO3-+H+=CO2↑+H2O		D．	Na2O+H2O=2Na++2OH-

9．壞血病患者應該多吃的食物是（　　）

A．

水果和蔬菜

B．

魚肉和豬肉

C．

雞蛋和鴨蛋

D．

糙米和肝臟

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上常采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
①下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H₁＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為266.8kJ．

7．下列有關實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是③（填序號）．
①用25mL堿式滴定管量取24.00mLKMnO₄溶液；
②蒸干并灼燒MgCl₂溶液可得純凈的無水氯化鎂；
③為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒；
④用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，會使結果的數值偏低
⑤中和熱的測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液與用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應相比，后者所求出的中和熱數值大于前者．