13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其分類的敘述不正確的是（　　）

	A．	金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等均屬于氧化還原反應(yīng)
	B．	將鐵片投入硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
	C．	有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	D．	氧化還原反應(yīng)一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

12．羰基鐵[Fe（CO）₅]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
請回答下列問題：
（1）Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式3d⁶4s²．
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為sp雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為N₂和CN^-（填化學(xué)式）．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為分子晶體．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO高于CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體，
③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解鎂離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子能力比鈣離子強(qiáng)（氧化鎂的晶格能比氧化鈣大）．
（5）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=1：2．

11．第四周期過渡元素常與H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）寫出Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O或Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；向溶液中加入乙醇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出藍(lán)色晶體，原因?yàn)榱蛩崴陌焙香~在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272.26	425.25	以任意比互溶

①1mol乙分子含有3N_A個(gè)σ鍵；
②丙分子的中心原子采取sp³雜化軌道；
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H₂O₂分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H₂O₂與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

10．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵
	B．	當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵
	C．	σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱
	D．	含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

9．甲溶液可能含有K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl₂溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液．
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述濾液中加入1mol/LAgNO₃溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)．據(jù)此，請回答下列問題（用相應(yīng)的離子符號表示）：
（1）上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為10g；生成沉淀X的離子方程式為Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）甲溶液中一定不存在的離子是Ca²⁺、Cu²⁺；可能存在的離子是NO₃^-．
（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是K⁺；物質(zhì)的量最小的離子是Cl^-，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾是把可稱量物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的一個(gè)國際基本物理量
	B．	氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，體積越大
	C．	任何一種微觀粒子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同
	D．	若x個(gè)N（氮）原子的質(zhì)量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14x  mol-1

7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�

	A．	向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，該現(xiàn)象說明可用CCl4從碘水中萃取碘．
	B．	向某水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有SO42-離子
	C．	將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體
	D．	稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中并不斷攪�?/td>

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1mol固體氫氧化鈉的體積比1mol氫氣的體積小
	B．	NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16：l
	C．	28g氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA
	D．	NA個(gè)H2SO4分子中所含氧原子個(gè)數(shù)與4NA個(gè)H2O分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相等

5．過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)四個(gè)H₂O₂參與的化學(xué)方程式判斷下列說法正確的是（　　）
①Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
②Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
④3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O．

	A．	上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
	B．	H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是①③
	C．	H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是②
	D．	H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是③

4．用蒸餾水潤濕pH試紙（每一次使用時(shí)潤濕程度相同）測定溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�

	A．	測定值一定有誤差
	B．	測定值一定沒有誤差
	C．	測出的Na2CO3溶液的pH偏小
	D．	用此方法測H+濃度相同的鹽酸和醋酸時(shí)，鹽酸的pH比醋酸小