2．為了探究化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：
（1）上述裝置中，不能證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．
①若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水可能是放熱反應(yīng)；（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）；理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)
②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是硝酸銨或氯化銨等．

1．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和．
（1）B位于第2周期VA族，C常見單質(zhì)的電子式．
（2）B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為Na⁺＜O^2-＜N^3-＜S^2-（用離子符號表示）．
（3）C的一種氫化物分子中含有18電子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（4）已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物.7.6g的H中含有的共用電子對數(shù)目為0.4N_A．
（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

20．充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求．下述做法主要是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是（　�。�
①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，常向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解廢銅屑中的銅；
③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅；
④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③

19．如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖（X、Y、Z、W、R代表五種元素符號）．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑比較：Z＞Y＞X
	B．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較：W＞R
	C．	X和Y形成的化合物中只含離子鍵
	D．	Z的氧化物和Y的 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期規(guī)律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	B．	核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
	C．	Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	D．	同周期主族非金屬元素隨原子序數(shù)遞增，原子得電子能力增強(qiáng)

17．某興趣小組為研究有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
步驟一：定性．定量分析
（1）取一定量的A在足量純O₂中充分燃燒，經(jīng)測定，產(chǎn)物只有CO₂和H₂O，且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)此信息得出A中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氧元素
步驟二：測定相對分子質(zhì)量M，確定分子式
（2）將A升溫使其汽化，測得其密度是相同條件下H₂密度的37倍；結(jié)合步驟一相關(guān)信息可得出A的分子式為C₃H₆O₂
步驟三：波譜分析
（3）紅外光譜圖顯示A有碳氧雙鍵的紅外吸收峰，同時核磁共振氫譜圖顯示A分子中有四種類型氫原子的吸收峰，且峰面積之比為3：1：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的一種同分異構(gòu)體B，它能和Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH；A的另一種同分異構(gòu)體C，在酸性條件下水解得到D和E，且D和E的相對分子質(zhì)量相同，寫出C發(fā)生此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

16．有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醇羥基、酯基，1molA最多可消耗3molNaOH；
（2）寫出向B溶液中通入少量CO₂生成C的離子方程式：
（3）寫出E與O₂在Ag催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）F的分子式為C₅H₈O₃，可能有多種結(jié)構(gòu)，若F中含有一個五元環(huán)，請寫出E生成F的化學(xué)方程式：；
若F不含甲基且能使溴水褪色，請寫出F通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．

15．回答下列兩小題：
（1）A是一種酯，分子式為C₄H₄O₂，則A的結(jié)構(gòu)共有4種，A和另一種含氧衍生物B的總質(zhì)量為a克，無論A和B以何種比例混合，完全燃燒后生成的水和二氧化碳的質(zhì)量都不變，則B的實驗式為C₂H₂O
（2）苯的兩種含氧衍生物C和D，經(jīng)測定它們相對分子質(zhì)量都為122
①C分子中只含一個氧原子，則其分子式為C₈H₁₀O；如果其分子中沒有甲基，則它遇FeCl₃溶液不能（填“能”或“不能”）發(fā)生顯色反應(yīng)
②D分子中含有兩個氧原子，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)，則符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體共有4種；其中的一種物質(zhì)E，它的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則E的結(jié)構(gòu)簡式是．

14．下列有關(guān)溴乙烷的說法正確的是（　�。�

	A．	溴乙烷的電子式
	B．	向溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
	C．	溴乙烷與KOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+KBr
	D．	用溴乙烷制取乙二醇經(jīng)過以下幾步：消去→加成→水解

13．X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	X	Y
Z		W	R

	A．	原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y
	B．	W、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
	C．	Z單質(zhì)一定是金屬鋁
	D．	W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞R