12．奧運(yùn)吉祥物福娃外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	羊毛與該聚酯纖維的化學(xué)成分相同
	B．	該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解
	C．	合成該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇
	D．	由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬加聚反應(yīng)

11．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�

	A．	CH2=CH-CH2-CH3和		B．	與
	C．	分子組成都為 CnH2nO2 的物質(zhì)		D．	CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Cl

10．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中M是一種重要的有機(jī)合成的
按要求填空：
（l）寫(xiě)出反應(yīng) ②的反應(yīng)條件：NaOH的醇溶液、加熱；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型：消去．
（2）寫(xiě)出 A 和 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，F(xiàn)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng) ⑥的化學(xué)方程式：．

9．現(xiàn)有常溫下pH均等于5的HCl溶液和NH₄Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩溶液中n （H+）相等		B．	兩溶液中c（Cl-）相等
	C．	兩溶液中c（OH-）相等		D．	兩溶液中水的電離程度相等

8．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，B離子均在晶胞體內(nèi)，D的離子分占在晶胞頂點(diǎn)和面心．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；E單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為12
（2）A₂F分子中F原子的雜化類(lèi)型是sp³，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是氨氣與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF₂；該離子化合物晶體的密度為ag•cm^-3．，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm^-3（寫(xiě)出表達(dá)式即可）．

7．已知方框內(nèi)是食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線，A、B又能發(fā)生方框外所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、B、C的分子式分別C₂H₃ClO₂、C₈H₈O₃、C₃H₆O．信息：-OH和碳碳雙鍵不能連在同一個(gè)碳原子上．
根據(jù)所給信息完成以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出指定的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；E．
（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）；反應(yīng)②進(jìn)行的條件是：NaOH的水溶液、加熱．
（3）1mol菠蘿酯最多能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出生成高分子F的化學(xué)方程式：．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體：屬于酯類(lèi)；能使FeCl₃溶液顯色；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位．（有幾種填寫(xiě)幾種）．

6．夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)．鳥(niǎo)巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國(guó)紅”為主色．如圖1是北京鳥(niǎo)巢試放煙火奧運(yùn)五環(huán)圖，并回答下列問(wèn)題：
（1）火焰利用了部分金屬的元素特征的焰色反應(yīng)，該反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”變化．）
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H₂SO₄滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式3KClO₃+2H₂SO₄（濃）=2KHSO₄+KClO₄+H₂O+2ClO₂↑
（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，D的化學(xué)式是Si₃N₄．
②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為H．
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫(huà)出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類(lèi)型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類(lèi)型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫(xiě)出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s²4p²．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫(xiě)出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C（用元素符號(hào)回答）
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH₄、NH₄⁺（寫(xiě)出化學(xué)式）
（4）F分子的中心原子雜化類(lèi)型是sp³，E易溶于F，其原因是NH₃和H₂O為極性分子，相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之間能形成氫鍵．

4．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl₂）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR₁+R₂O-H→RCO-OR₂+R₁O-H  （稱(chēng)酯交換反應(yīng)）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng) ①加成反應(yīng)；反應(yīng) ③取代反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DMC；XOHCH₂CH₂OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH（OH）COOH，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH₃OH．

3．Cu（NO₃）₂是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.5molCu （NO₃）₂晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對(duì)環(huán)境的污染；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過(guò)快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇如圖1中B裝置（填字母序號(hào)）．
（2）利用銅片、鐵片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸銅溶液、導(dǎo)線和電流表，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料Fe 電極反應(yīng)方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
②正極材料石墨 電極反應(yīng)方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu
③硝酸銅濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8N_A．
（3）有如圖2裝置，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極質(zhì)量變化為C．
A．增重64g   B．減重64g    C．可能增重64g，也可能減重64g．